Preparacion De Soluciones Acuosas

PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

Martínez, Natalia1, Polanco, Alejandro2, Ramírez, Nayibe3

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Fecha de práctica: Marzo 10 de 2014

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Laboratorio de Química General, Universidad del Valle, 7 de Abril del 2014.

RESUMEN

En esta práctica de laboratorio se elaboraron diferentes soluciones acuosas, para las cuales el solvente utilizado fue H2O (agua), teniendo como variable la cantidad de gramos de soluto adicionado. Para la preparación de las soluciones fue necesario realizar cálculos, los cuales daban como resultado, la concentración, cantidad de soluto (en gramos), entre otros. Se realizaron 2 muestras, la primera se tomó como base de la segunda la cual fue preparada, partiendo de 5 ml s/n extraídos de esta, con el fin de observar y posteriormente hacer el debido análisis de ellas, teniendo en cuenta sus concentraciones, color, cantidad de la muestra etc., finalmente se procedió a rotular cada una de las soluciones preparadas.

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INTRODUCCION

La materia se clasifica primordialmente de 2 formas, la primera son las sustancias puras y la segunda son las mezclas, de esta última a su vez se desprenden otras 2 subclases, se tienen tanto mezclas heterogéneas, donde se distinguen 2 o más fases, como mezclas homogéneas o soluciones, las solución son mezclas homogénea que pueden hallarse en cualquiera de los 3 estados físicos de la materia, es decir, pueden ser líquidas, sólidas o gaseosas.

Las soluciones liquidas se obtienen en su mayor parte al disolver en un líquido otras sustancias que a temperatura ambiente se pueden encontrar en diferentes estados o concentraciones, según sea requerido. Toda solución o disolución consta de 2 clases de componentes el solvente, en este caso el agua (H2O) ya que se trabajó en un medio acuoso, y el soluto; el solvente suele ser el componente de mayor cantidad en la solución y generalmente el resultado final será obtenido en el estado en el que este se encuentre, por su parte el soluto es el componente que se encuentra diluido en el solvente y muchas veces no

Se logra diferenciar simple vista, se encuentra en una proporción menor y la compatibilidad con el solvente nos determinará si la muestra obtenida será homogénea o heterogénea, cabe mencionar igualmente que una solución puede tener más de 1 soluto diluido. (Trujillo-Santacoloma, F.J., 2004)4

Como las soluciones son mezclas físicas homogéneas, casi siempre es sencillo recuperar los componentes de estas y obtenerlos de forma pura nuevamente, esto se logra por métodos como la decantación, evaporación, congelación, entre otros.

MATERIALES Y METODOS

Para realizar la primera parte de la práctica se pesó un Erlenmeyer de 125 mL vacío, para obtener la masa del soluto.

Después se le adicionaron porciones de NaCl al Erlenmeyer hasta que él peso adicionado correspondiera a 1.0 g de NaCl.

Luego se midieron 99 mL de H2O que se adicionaron al Erlenmeyer que contenía 1 g de NaCl.

Se agito la solución con una varilla para acelerar la disolución.

Finalmente se rotulo con su respectiva concentración.

En la segunda parte de la práctica:

Se pesó un vaso de 50 mL vacío y después se le adicionaron 0.84 g de NaHCO3.

Luego se agregó un poco de agua al vaso y se agito con una varilla para acelerar la disolución.

Posteriormente se trasvaso a un matraz volumétrico de 50 mL con ayuda de un embudo y se enjuago el vaso 2 veces con porciones de 5 mL de H2O, que fueron medidos con una pipeta volumétrica de 5.0 mL.

Los enjuagues se trasvasaron al matraz volumétrico con ayuda de un embudo, se le agrego H2O hasta el aforo.

Se tapó y se agito invirtiéndolo varias veces, y se rotulo.

En la tercer parte de la práctica:

Se pesó un vaso de 50 mL vacío.

Se le adiciono 0.62 g de CuSO4.5H2O

Luego se le agrego una cantidad de agua y se agito con una varilla para acelerar la disolución después se transvaso a un matraz volumétrico de 25 mL con ayuda de un embudo.

Se le adiciono H2O hasta el aforo, luego se tapó, se agito y se trasvaso a un vaso de precipitado.

En la cuarta parte de la práctica:

se extrajeron 5 mL s/n de la solución preparada en el punto 3 con una pipeta volumétrica de 5 mL, estos se adicionaron a un matraz volumétrico de 25 mL el cual se le agrego una cantidad de H2O hasta llegar al aforo.

Luego se tapó. (la solución contiene un azul menos intenso que la solución concentrada, ya que la cantidad de solutos de pigmento azul es baja Fig. 1.0)

DATOS CALCULOS Y RESULTADOS

1. Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCl:

Se calcula el peso de la solución con la siguiente formula:

Peso de la solución= soluto + solvente

Peso de la solución: 1.0 g NaCl + 99 mL H2O * (1 g de H_2 O)/(1 mL de H_2 O)= 10 * 101 g

La concentración de una solución se calcula con la siguiente fórmula:

%p/p=(masa del soluto )/(masa de la solucion )*100

%NaCl= (1.0 g NaCl)/(10*〖10〗^1 )*100= 1.0%

2. Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCo3

Calcular los gramos necesarios de NaHCo3 para preparar 50.0 mL de una solución 0.20 M

50.0 mL solución*(0.20 mol NaHCO_3)/(1000 mL)*(84.0 g NaHCO_3)/(1 mol NaHCO_3 )= 0.84 g NaHCO3

R\ Se necesitaron 0.84 g de NaHCO3 para preparar 50.0 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3.

3. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4.

Calcular los gramos necesarios de CuSO4.5H2O para preparar 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4.

25.0 mL * (0.1 molCuSO_4)/(1000 mL)*(1molCuSO_(4.) 〖5H〗_2 O)/(1 molCuSO_4 )*(249.68 gCuSO_(4.) 〖5H〗_2 O)/(1 molCuSO_(4.) 〖5H〗_2 O)=0.62 g CuSO_(4.) 〖5H〗_2 O

R\ Se necesitaron 0.62 g de CuSO4.5H2O para poder preparar 25.0 mL de una solución 0.100 M de CuSO4 en el vaso de precipitados Como indica la figura 1.0.

4. Preparación

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