ENSAYO: PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

                       PREPARACION DE SOLUCIONES  ACUOSAS

                       VELASQUEZ IVAN ANDRES 1527641-2712

                       PALACIO MARIA  VALENTINA 1424797-3467

                       velasquez.ivan@correounivalle.edu.co

                           maria.palacio@correounivalle.edu.co

                       UNIVERSIDAD DEL VALLE, CALI, COLOMBIA

                       LABORATORIO: 09-MARZO-2015

                       ENTREGA:          24-MARZO-2015

DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:

1.    Preparación de 100 mL de una solución 1.0% de NaCL

En primer lugar se prepara una solución de 100 mL o de una concentración 1.0% de NaCl. Para preparar esta solución, se pesó un Erlenmeyer de 125 mL en una balanza, después se calibro la balanza y se pesó 1 g de NaCl con una buena precisión, posteriormente se midió 99 mL de agua en una probeta con una precisión de 0,1mL, luego se añadió el agua al vaso que contenía la cantidad de sal pesada. Como en este experimento se asumió que el peso del agua era de 1g =  1mL, por ende los 99 mL medidos en la probeta corresponden a 99 g de agua.

Después de agregada el agua al NaCl se agitó con una varilla para acelerar el proceso de disolución; disuelto el Nacl en el agua, se transvasa y  rotula la solución preparada.

 Por último se calcula la concentración de esta solución en o porcentaje peso a peso, dado por la siguiente formula:

 %(p/p) = masa soluto (g) * 100 / m solución (g).  

    Donde m soluto es la masa del soluto y m solución es la masa de la solución.

En la figura aquí no sé si es figura?  de los cálculos hay una margen de error en el peso de la solución, 0,2 g por lo tanto su concentración es la siguiente:

% (p/p) =   98 g soluto  * 100 / 100 g solución = 98 %

Tabla 1: Relación de peso con instrumento

2.    Preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3

En segundo lugar se prepara una solución de 50 mL o de concentración 0.2M de  NaHCO3 . Para preparar esta solución, en primera instancia se calcula  los gramos necesarios de soluto (NaHCO3) para preparar dicha solución.

Los gramos necesarios de NaHCO3 se calcularán de la siguiente forma:

50  mL *  0.20 mol NaHCO3 / 1000 mL * 84 g / 1 mol= 0.84 g NaHCO3

Se vierten 5 ml de H2O al NaHCO3 contenida en un vaso de precipitado y se revuelve con una varilla de vidrio.

Tabla 2:

 3. Preparación de 25.0 mL  de una solución 0.0100 M de CuSO4

Se prepara una solución de 25 mL o de concentración 0.1M de CuSO4; en este caso usando  sulfato cúprico pentahidratado  se utiliza un método para la preparación de dicha solución, este método consiste en: Calcular el número de moles necesarios utilizando la concentración y el peso molecular,  posteriormente Se mide la cantidad de masa usando un vidrio reloj y balanza de alta precisión. Se adiciona el soluto en un vaso y se le agrega agua, después se agita para facilitar y acelerar la disolución. Así:

25 mL * 0.1 mol CuSO4 /1000 mL * 1 mol CuSO4 (5 H2O) / 1mol CuSO4 * 249 g CuSO4 / 1 mol CuSO4 = 0.62 g CuSO4 (5 H2O)

Luego, se pasa la solución a un matraz volumétrico o aforado; se enjuaga varias veces el vaso que contenía la solución con pequeñas cantidades de agua y se vierte este enjuague al matraz. Se adiciona agua con un gotero hasta llegar al aforo y por último se rotula.

Tabla 3:

Tabla 4:

Margen de error: 57,66      2,78

Nota: el margen de error es de 2.78, debido a que se rego parte de la solución cuando se envaso.

4.  Preparación de 25.0 mL de una solución 0.020 M de CuSO4

Se calcula los mL que deben ser extraídos de la solución para alcanzar la concentración propuesta. Para ello se puede utilizar los métodos de conversión o también la siguiente ecuación:

25 mL * 0,02 mol CuSO4 / 1000 mL * 1000 mL / 0,1 mol * 5 mL CuSO4 (0,1 M)

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