Preparación De Soluciones Amortiguadoras

Informe de Bioquímica

Preparación de soluciones amortiguadoras

Integrantes:

Fátima Santamaría 4-772-210

Nodier Martínez 4- 763-457

Ilary Lara

Objetivos:

Preparar experimentalmente diferentes soluciones amortiguadoras

Determinar el pH de las soluciones amortiguadoras anteriormente preparados

Establecer la relación entre pH y amortiguador.

Resumen:

En esta experiencia de laboratorio se realizó la preparación de 3 soluciones amortiguadoras, una de KH2PO4/NaOH que se realizó a tres pH= 5.8, pH= 6,8 y pH= 7,8. También se preparó una solución amortiguadora de Na2HPO4/HCl a pH=6,3, pH=7,1 y pH=8,1. Además se realizó otra solución amortiguadora de un ácido débil y una sal de ácido que fue la del CH3COO-Na+/ CH3COOH con un pH= 4,1 y de 6,4. Para preparar cada uno de esos amortiguadores, pesamos los gramos necesarios de cada uno de los reactivos para las diferentes diluciones y luego se procedió a titular con los volúmenes correspondientes, para finalizar se midió el pH de cada una de las diluciones.

Marco teórico:

Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.

Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.

“La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al campo del pH que se produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y/o bases fuertes, y es máxima cuando Ca = Cb. Una solución contiene concentraciones equimolares de un ácido débil y su base conjugada tendrá un pH = pKa y en esa situación la variación del pH por el agregado de una pequeña cantidad de ácido o base fuerte es mínima”.

pH: El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia

Preparacion de soluciones buffer. Patricia Guerrero. Recuperado el 24 de 8 de 2014 de www.monografias.com/trabajos73/preparacionsolucionesbuffer.

Materiales y reactivos

Materiales

Descripción Cantidad Capacidad

Volumétricos 4 100mL

Volumétrico 1 250mL

Vasos Químicos 2 50mL

Bureta 1 50mL

Policial 1 ---

Soporte Universal 1 ---

Balanza 1 ---

Potenciómetro 1 ---

Reactivos

Nombre Fórmula Cantidad Concentración Toxicidad

Fosfato Monobásico de Potasio KH2PO4 50mL (aprox.) 0.2M Puede causar irritación a la piel, ojos y vías respiratorias. Puede ser nocivo si se ingiere o se inhala.

Hidróxido de Sodio NaOH 50mL (aprox.) 0.2M En grandes cantidades es corrosivo e irritante a tejidos, provoca quemaduras a boca y esófago.

Acetato de Sodio CH3COONa 50mL (aprox.) 0.2M Dolor de garganta y enrojecimiento.

Ácido Acético CH3COOH 50mL (aprox.) 0.2M Puede provocar dolor de garganta, tos, jadeo y dificultad respiratoria. (Síntomas de efectos no inmediatos).

Fosfato Dibásico de Sodio Na2HPO4 50mL (aprox.) 0.2M Puede causar irritación con enrojecimiento y dolor.

Ácido Clorhídrico HCl 50mL (aprox.) 0.2M En grandes cantidades muy corrosivo.

Esquema experimental

Resultados:

1. Fosfato Monobásico de Potasio 0.2M: KH2PO4/NaOH

Gramos necesarios para preparar 250mL de KH2PO4:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.250*136.03

g= 6.65g--6.7g se pesó: 6.75g

Gramos necesarios para preparar 100mL de NaOH:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.1*40

g= 0.8 se pesó: 0.83g

pH obtenido de las soluciones amortiguadoras:

pHt 5.8 6.8 7.8

pHe 6.0 6.9 7.8

Tabla 2

xmL 45 43 40 35 30 24

pH 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8

18 13 9.1 5.8 3.5

7.0 7.2 7.14 7.6 7.8

2. Fosfato Dibásico de Sodio 0.2M: Na2HPO4/HCl

Gramos necesarios para preparar 250mL de Na2HPO4:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.250*141.96

g= 7.1

Volumen necesario para preparar 100mL de HCl:

VcMc=VdMd

X=(100mL*0.2M)/12M

X= 1.7mL

1mL --- 20gotas

1.7mL--- xgotas

X=34 gotas

Tabla 1

xmL 93 88 83 76 66 55 43 3

pH 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 5.0

22 17 7

5.2 5.4 5.6

pH obtenido de las soluciones amortiguadoras:

pHt 5.8 7.0 7.8

pHe 6.3 7.1 8.1

3. Amortiguador de Acetato: CH3COONa/CH3COOH

Gramos necesarios para preparar 100mL de CH3COONa:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.1*82.03

g= 1.64g se pesó: 1.66g

Gramos necesarios para preparar 100mL de CH3COOH:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.1*60.05

g= 1.2g se pesó: 1.14g

Densidad del ac. Acético para obtener volumen preciso:

1.05g---1mL

1.2g --- xmL

X=1.14gmL

pH obtenido de las soluciones amortiguadoras:

pHt 5.6 3.6

pHe 6.4 4.1

Tabla 3

xmL 3.5 5.8 9.1 13 18 24

pH 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8

30 35 40 43 45

7.0 7.2 7.4 7.6 7.8

Discusión

En esta experiencia se preparan diferentes disoluciones amortiguadoras de las cuales se obtiene un pH teórico y se obtiene un pH experimental que se compara para determinar la efectividad de cada amortiguador o los posibles errores que pueden influir en la preparación de los mismos.

En la preparación del amortiguador de fosfato monobásico de potasio se le agrega determinado volumen de hidróxido de sodio para determinar tres pH de los cuales dos medidas experimentales son muy similares al pH experimental; sin embargo, se obtiene un pH que difiere significativamente del pH teórico, éste resultado pudo deberse en la precisión del estudiante

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