Guía # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)

Guía # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)

Laboratorio de Química Analítica (miércoles 4:00-6:00 pm)

Facultad de Ingeniería Civil – programa de Ingeniería Ambiental

Universidad del Cauca

Nombres, Gabriela Obando, Daniel Bambague, Juan Solano, Juan S. Yacumal

Entregado a: Nasly Yanid Delgado Espinosa

Fecha de entrega: 21/04/2021

1. OBJETIVOS

• Preparar soluciones amortiguadoras con diferentes ph ( ph 4, ph 7, ph 10) y determinar la capacidad buffer de estos. 

1.  METODOLOGÍA 

- Preparación del buffer a pH 4

Para la preparación de una solución amortiguadora  a ph 4 principalmente se pesó en la balanza semianalítica 50.0 mg de ácido acetico los cuales se depositaron  en un vaso de precipitados de 100ml que contenga 50ml de agua destilada. Posteriormente se agito dicho vaso durante 20 segundos hasta completar la disolución. Use el peachimetro para medir el ph.

Por otra parte se pesó en la balanza semianalitica 0.05mg de acetato de sodio

Finalmente  se añadió suavemente  el acetato de sodio a la solución de ácido acético  que fue  puesta anteriormente en una plancha de agitación y con el peachimetro fijo en un extremo. Se añadió acetato de sodio hasta lograr el ph 4

- Preparación del buffer a pH 7

Usando 50.0 mg de fosfato di ácido de potasio que se pesaron junto al vidrio reloj en la balanza semi analítica, se verterá en un vaso de precipitado de 100 ml agregando 50.0 ml de agua destilada, introduciendo en este un agitador magnético para llevar el vaso de precipitado a la plancha y que se agite hasta que se disuelva completamente. Medir su pH con el peachimetro limpio. Luego pesar en la balanza semi analítica 33.0 mg de fosfato acido de sodio en el vidrio reloj e ir agregando suavemente en la solución que se encuentra en agitación constante en la plancha y con el peachimetro fijo en su borde 

- Preparación del buffer a pH 10

En un vaso de precipitado agregar 50 ml de agua destilada, posteriormente en una micro pipeta medir 30 ml de amoniaco que lo añadiremos en el agua destilada, Introduciendo en este un agitador magnético y luego se debe llevar a la plancha para una disolución completa. Con el peachimetro limpio medir el pH. Luego pesar en la balanza semi analítica 50 mg de cloruro de amonio en el vidrio reloj e ir agregando suavemente en la solución se encuentra en agitación constante en la plancha y con el peachimetro fijo en su borde hasta llegar a pH 10

- Determinación de la capacidad buffer

Se prepararon 3 vasos de precipitados de 100mL cada uno con 20mL de agua destilada, el otro con la solución buffer 4.0 y el ultimo con la solución buffer 7.0; a cada una de estas soluciones se les agregó 0.50mL de HCl y se midió el pH y se continuó de esta manera hasta llegar a 3.0mL en cada adición. Se midió el pH. Este mismo procedimiento se realiza con la solución de NaOH.

1. RESULTADOS y DISCUSIÓN

3.1     Para hallar la relación en gramos para el par base ácido conjugado de la solución buffer a ph 4 se calculó las moles de ácido acético y de acetato de sodio de la siguiente manera

    [pic 1][pic 2]

[pic 3]

Posteriormente se aplico la ecuación de Henderson Hasselbalch teniendo en cuenta la contante de acides Ka = 1.75x10-5

pH =  pKa + log (moles base / moles de ácido)      →     [pic 4]

[pic 5]

Se remplazó el valor de las moles de ácido y se obtuvo las moles de la base que después se convierten a gramos

           →              [pic 6][pic 7][pic 8]

Se remplazó el valor de las moles de la base  y se obtuvo las moles del acido que después se convierten a gramos

 [pic 9]

  [pic 10][pic 11][pic 12]

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