Soluciones Amortiguadoras
Enviado por valetrin • 12 de Noviembre de 2012 • 317 Palabras (2 Páginas) • 1.631 Visitas
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
INTRODUCCIÓN
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos bioquímicos son activas generalmente, sólo dentro de un rango pequeño de pH. Entonces es esencial que los organismos vivos tengan algún sistema para controlar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas, para evitar variaciones grandes de la acidez del medio ambiente.
Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.
Tienen por finalidad mantener constante el pH de una solución, frente a cambios bruscos por adición de ácidos o bases fuertes.
Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte.
La aplicación más importante de esta teoría de los amortiguadores es el estudio de la regulación del equilibrio ácido-base.
Componentes de las soluciones amortiguadoras
Los amortiguadores resisten cambios en el pH debido a que contienen:
Una especie ácida que neutraliza los iones hidroxilos (OH-)
Una especie básica que neutraliza los protones (H+)
Se pueden preparar dos tipos de amortiguadores:
a) Amortiguadores ácidos: constituidos por un ácido débil y su base conjugada (sal derivada del ácido)
b) Amortiguadores básicos: constituidos por una base débil y su ácido conjugado (sal derivada de la base)
Acción de las soluciones amortiguadoras
Efecto del ion común: El desplazamiento de los equilibrios causados por la adición de un compuesto que contiene un ion común con la sustancia en equilibrio se llama Efecto del ion común. Este ion determina cambios de pH de una solución formada por un ácido o base con su sal derivada.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch, que se deduce de la expresión de la constante de equilibrio, nos permite calcular el pH de una solución
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