Soluciones Amortiguadoras

INTERPRETACION DE LAS MEDICIONES DE pH y EQUILIBRIO QUIMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

(LABORATORIO 9)

Informe de laboratorio de química II

INTERPRETACION DE LAS MEDICIONES DE pH y EQUILIBRIO QUIMICO EN SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

1. OBJETIVO.

* Realizar mediciones de pH en soluciones acuosas e interpretar sus resultados.

* Preparar una solución amortiguadora y analizar e interpretar su comportamiento.

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS.

* Aprender a calibrar y utilizar el pH-metro.

* Realizar mediciones de pH en soluciones acuosas comunes.

* Preparar una solución amortiguadora.

* Medir, analizar y comparar variaciones de pH en soluciones amortiguadoras.

* Tomar, analizar e interpretar datos experimentales.

3. MARCO TEORICO.

.

4. EQUIPOS Y REACTIVOS

* 2 beaker de 100 ml

* 2 beaker de 50 ml

* 2 pipetas volumétricas de 25 ml

* 1 agitador de vidrio

* 1 probeta de 100 ml

* 1 espátula

* 1 balanza

* 1 pH-metro

* Ácido acético 0,1 N

* Ácido clorhídrico 0,1 N

* Hidróxido de amonio 0,1 N

* Cloruro de sodio 0,1 N

* Hidróxido de sodio 0,1 N

* Ácido sulfúrico 0,1 N

* Acetato de sodio

* Bebidas comunes como: gaseosa, leche, tinto, jugos, agua de azúcar, agua destilada, etc.

5. PROCEDIMEINTO.

Parte A: Reconocimiento del pH-Metro

Observamos la calibración de un pH-metro que fue realizada por la monitora

Parte B: Mediciones de pH en soluciones acuosas comunes

1) Se deposito 30 mL de agua destilada en un beaker y se determino su pH

2) Se midió el pH de las siguientes bebidas: café, leche, gaseosa, jugo, agua con azúcar

3) Se deposito 30 mL de HCl 0.1 M y se midió su pH

4) Se deposito 30 mL de las siguientes soluciones acuosas: NaCl, H2SO4, NH4OH y acido acético; posteriormente se tomo el pH de cada una

Parte C: Preparación, análisis e interpretación del comportamiento de una solución amortiguadora

1) Se deposito 50 mL de acido acético 0.1 M en un beaker

2) Se peso 0.5 g de acetato de sodio y se agregaron a los 50 mL de acido acético ( Solución buffer)

3) Se tomaron 25 mL de la solución buffer en un beaker y se midió su pH

4) A los 25 mL de la solución anterior se agrego HCl 0.1M en forma secuencial ( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)

5) A los otros 5 mL de solución buffer restante se agrego NaOH 0.1 M en forma secuencial ( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)

Parte D: Análisis e interpretación de otro buffer

1) En 50 mL de agua destilada se disolvió una alka-seltzer y se midió el pH

2) A 25 mL de esta solución se le agrego HCl en forma secuencial ( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)

3) A los 25 mL restantes se agrego NaOH en forma secuencial( 2 mL hasta que hubo un cambio brusco en el pH)

6. OBSERVACIONES Y RESULTADOS

Parte B: Mediciones de pH en soluciones acuosas comunes

Sustancia | pH | Sustancia | pH |

Agua destilada | 6.24 | HCl | 1.16 |

Café | 5.09 | NaCl | 2.83 |

Leche | 6.54 | H2SO4 | 1.27 |

gaseosa | 2.97 | NH4OH | 9.81 |

jugo | 3.53 | Acido acético | 2.78 |

Agua con azúcar | 6.45 | | |

Parte C: Preparación, análisis e interpretación del comportamiento de una solución amortiguadora

pH Buffer | Cantidad de NaOH agregado |

4.55 | 0 mL |

4.64 | 2 mL |

4.71 | 2 mL |

4.80 | 2 mL |

4.89 | 2 mL |

4.98 | 2 mL |

5.10 | 2 mL |

5.20 | 2 mL |

5.31 | 2 mL |

5.49 | 2 mL |

5.72 | 2 mL |

5.83 | 2 mL |

5.98 | 2 mL |

6.18 | 2 mL |

6.55 | 2 mL |

pH Buffer | Cantidad de HCl agregado |

4.55 | 0 mL |

4.47 | 2 mL |

4.37 | 2 mL |

4.27 | 2 mL |

4.17 | 2 mL |

4.06 | 2 mL |

3.93 | 2 mL |

3.76 | 2 mL |

3.53 | 2 mL |

3.15 | 2 mL |

Parte D: Análisis e interpretación de otro buffer

pH agua con alka-seltzer = 6.75

pH Buffer | Cantidad de HCl agregado |

6.75 | 0 mL |

6.70 | 2 mL |

6.63 | 2 mL |

6.60 | 2 mL |

6.54 | 2 mL |

6.50 | 2 mL |

6.46 | 2 mL |

6.40 | 2 mL |

6.37 | 2 mL |

6.30 | 2 mL |

6.27 | 2 mL |

6.20 | 2 mL |

6.16 | 2 mL |

6.12 | 2 mL |

6.09 | 2 mL |

6.03 | 2 mL |

5.99 | 2 mL |

pH Buffer | Cantidad de NaOH agregado |

6.75 | 0 mL |

6.77 | 2 mL |

6.79 | 2 mL |

6.83 | 2 mL |

6.90 | 2 mL |

6.95 | 2 mL |

7.01 | 2 mL |

7.08 | 2 mL |

7.15 | 2 mL |

7.22 | 2 mL |

7.31 | 2 mL |

7.45 | 2 mL |

7.57 | 2 mL |

7.75 | 2 mL |

7.93 | 2 mL |

7. PREGUNTAS

1. Consultar previamente a la práctica de laboratorio, las partes y/o el esquema básico de un electrodo de un pH-metro.

2. Con los resultados obtenidos, construya tablas de datos experimentales (Ver observaciones y resultados).

3. Compare las variaciones de pH de las soluciones buffer de la parte c con las de la parte d. ¿Qué conclusiones puede obtener?

Se puede determinar una diferencia establecida en la capacidad amortiguadora de una parte a la otra, Esto fue medible en una solución buffer y la otra lo cual nos permite evidenciar cual es la más optima para una mayor regularidad en la reacción.

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