PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Enviado por kevinamilcar • 27 de Octubre de 2015 • Informe • 1.385 Palabras (6 Páginas) • 250 Visitas
PH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Integrantes: Juliano de Vidal
Jhon Miticanoy
Oscar Vega
Facultad de Ciencias Agrarias- Cauca- Ingeniería Agropecuaria- Universidad del Cauca
26 de Agosto de 2015
Resumen de la práctica
En la práctica se preparó y determino el pH de las diferentes soluciones a emplear en el laboratorio. Mezclando distintas cantidades de acetato de sodio y ácido acético, tomando el pH de cada sustancia con el potenciómetro, sabiendo que al mezclarlas se obtienen como resultado una solución amortiguadora.
Datos
sustancia | Volumen (mL) | pH |
Acetato de sodio | 8 | 7,25 |
Ácido acético | 2 | 3,07 |
Acetato de sodio + Ácido acético | 8/2 | 5,21 |
Sln (Acetato de sodio + Ácido acético) + ácido clorhídrico | Sln 5/0,5 | 5,9 |
Sln (Acetato de sodio + Ácido acético) + hidróxido de sodio | Sln 5/0,5 | 5,46 |
Agua destilada | 5 | 5,33 |
Agua destilada + ácido clorhídrico | 5/0,5 | 2,05 |
Agua destilada + hidróxido de sodio | 5/0,5 | 11,7 |
Tabla 1: pH de sustancias en distintas cantidades
Cálculos:
Acetato de sodio CH3COONa (8mL a 0,2M
Ácido acético CH3COOH (2mL a 0,2 M
pH = PKa + log [A-] N [HA] [pic 1]
Ka =1,75x10-5
PKa=-log Ka
PKa=-log 1,75x10-5
PKa=4,76
PH=4,76 + log [8x10-3L x 0,2 M] G [2x10-3L x 0,2 M] [pic 2]
PH=5,36 CH3COONa
Solución más HCL
= mol CH3COONa [pic 3][pic 4]
2XX= mol CH3COOH[pic 5][pic 6][pic 7]
X= mol HCL[pic 8][pic 9][pic 10]
+ [pic 14][pic 15][pic 11][pic 12][pic 13]
(4x+ 5x mol [pic 19][pic 20][pic 16][pic 17][pic 18]
pH= 4,76+log [pic 21]
pH= 5,29 HCL
Solución más NaOH[pic 22][pic 23]
+ [pic 24][pic 25][pic 26]
= mol CH3COONa [pic 27][pic 28]
2XX= mol CH3COOH[pic 29][pic 30][pic 31]
X= mol NaOH[pic 32][pic 33][pic 34]
pH= 4,76+log [pic 35]
pH=5,43 NaOH
Agua más HCL
= mol HCL[pic 36][pic 37]
V total= [pic 38]
M= = = [pic 39][pic 40][pic 41]
pH= -log [][pic 42]
pH= 2,04
Agua más NaOH
pH + pOH= 14
pOH= 14 – 2,04
pOH= 11,96
Tabla 2: pH teóricos calculados usando ecuación de Henderson hasselbach.
Solución # | ml Acetato/Acido | pH calculado | pH determinado | + HCL pH calculado | + HCL pH determinado | + NaOH pH calculado | +NaOH pH determinado |
1 | 10/0 | 9,03 | 7,45 | 5,19 | 5,82 | 12,9 | 11,82 |
2 | 8/2 | 5,36 | 7,25 | 5,29 | 5,9 | 5,43 | 5,46 |
4 | 5/5 | 4,76 | 4,44 | 4,76 | 4,30 | 4,8 | 4,52 |
6 | 2/8 | 4,17 | 6,89 | 4,1 | 5.62 | 5,4 | 4,17 |
7 | 0/10 | 3,76 | 2,75 | 1,04 | 2,24 | 3,6 | 3,46 |
Muestra de agua | +HCL pH calculado | +HCL pH determinado | Muestra de agua | +NaOH pH calculado | +NaOH pH determinado | ||
A | 2,04 | 2,05 | B | 11,96 | 11,7 |
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