Ph solucion

pHmetro

Pedro Castiblanco Rojas u20172162672        

Universidad Surcolombiana

Neiva Huila

19-03-2021

Objetivos

• Determinar el pH de diferentes disoluciones.
• Calcular constantes de acidez de basicidad y de hidrólisis.
• Estudiar como varía el grado de disociación con la concentración.

Fundamentos teóricos

El pH, también conocido como potencial de hidrogeno, cuya propiedad es medir el grado de la acidez y la basicidad de sustancias que puede estar en estado líquido o gaseoso. Entonces la acidez, se define como la capacidad para aportar a una disolución acuosa iones de hidrogeno o hidrogeniones  y la basicidad es aquella sustancia que es capaz de aportar hidroxilo  al medio. Por lo tanto, para poder medir el grado de acidez o basicidad es gracias a las características que tienen, que es la concentración de hidrógenos, de igual forma los ácidos y las bases fuertes tienen altas concentraciones de hidrógeno e hidroxilos (para las bases)  y los ácidos y bases débiles tienen  bajas concentraciones de los iones ya mencionados. De manera  siguiente, durante la historia surgieron teorías como la de la disociación química que define a “a los electrolitos como iones antes de la disolución y moleculares cuando surgen los iones por reacción con el agua” (Fernández, 2012), de igual forma esto los cataloga como débiles cuando se disocian en sus iones, ej: , siendo A y B sustancias acuosas y débiles cuando los electrolitos poco se disocian de sus iones, ej: , siendo A y B sustancias acuosas. Continuando, en 1884, Arrhenius postula la teoría de ácidos y bases en la cual defina a un ácido como “una sustancia que al disolverse en agua, se disocia produciendo iones de hidrógeno, (.” (Fernández, 2012) y a una base como “una sustancia que al disolverse en agua, se disocia produciendo iones oxidrilos, (” (Fernández, 2012). De igual, para que una reacción pueda neutralizarse necesita de una “Combinación de iones de hidrogeno para formar moléculas de agua y así desaparecer las propiedades acidas y básicas” (Fernández, 2012) para así poder convertirlas en una disolución neutra. Pero en esta teoría nunca consideró que una sustancia podía ser una base sin iones  y luego así aparece la teoría de Brönsted y Lowry, que postula que los ácidos y las bases pueden actuar como pares conjugados y define a los ácidos como “toda especie química capaz de ceder un protón a una base y una base como toda especie química capaz de aceptar un protón de un ácido”. Después, gracias al danés Sörensen, define el pH cómo: “ Y de la misma forma definió el pOH.” (Fernández, 2012).[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Entonces, de acuerdo con Arrhenius, “la sal es el resultado de una reacción entre un ácido y una base” (Fernández, 2012) y por lo tanto la sal es neutra porque al combinar los hidrógenos con los hidroxilos, estos desaparecen. Y según Brönsted  y  Lowry, cuando se disuelve una sal, “esta se disocia en iones que pueden comportarse como ácidos o bases frente al agua” (Fernández, 2012) y esto se conoce como reacciones de hidrólisis.

Materiales

• pHmetro
• Vasos precipitados
• Disoluciones de diferentes sustancias y diferentes concentraciones.
• https://labovirtual.blogspot.com/search/label/pH-metro

Procedimiento[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13]

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Resultados – Tablas y cálculos

1. Determinar el pH de las disoluciones 0.5M de las siguientes disoluciones:

1. Clasifica cada disolución como ácida, básica o neutra y marque con X la casilla que corresponde:

1. Ecuaciones químicas de las especies anteriores en agua.

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•  [pic 41][pic 42]
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• [pic 45]
• CN [pic 46][pic 47][pic 48]
• NaCl + [pic 49]
• KCl + [pic 50]
• CCOONa +  [pic 51][pic 52]
• NCl + [pic 53][pic 54]
• HA + [pic 55]
• B+ [pic 56]
• KA+ [pic 57]
• (BH)Cl+  [pic 58]

1. Determinar la constante de acidez de los ácidos débiles.

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•  ; =1.81 Entonces: [pic 60][pic 61][pic 62]

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