PH y Soluciones Buffer

LABORATORION°2

PH y Soluciones Buffer

Integrantes:

❏ Fernanda Rosales Valero

❏ María José Sánchez

❏ Yael Vackflores

❏ Pastora Vega

❏ Javiera Villegas

Asignatura: Bases Químicas de la vida

Sección: 5

Profesora: Daniela Jiménez

Fecha de entrega: 23 de Octubre del 201

Índice

Introducción

Objetivos ………………………………………………………………….… 1

ACTIVIDAD I: Titulación de un antiácido comercial.

Comparación de la capacidad neutralizadora de antiácidos comerciales ……. 2-3

• 1.1 Observaciones ………………………………………………………….... 2

• 1.2 Cuadro …………………………………………………………………… 2

• 1.3 Cálculos para completar 1.2 ….…..………………………………..….. 3

• 1.4 Comparación entre antiácido líquido y sólido …………………………… 3

ACTIVIDAD II: Preparación de soluciones Buffer a pH determinados ....... 4-6

• 2.1 Cálculos I …………………………………………………………… 4

• 2.2 Cálculos II .………………………………………………………...... 5

• 2.3 Resultados ………………………………………………………….. 5

• 2.4 pH metro …………………………………………………………… 5-6

Conclusión ….……………………………………………………………….. 7

Referencia …………………………………………………………………… 8

Introducción

En este trabajo de laboratorio nos centraremos principalmente en el desarrollo de reacciones químicas, a partir de actividades donde se titula un antiácido comercial y después se determinara la capacidad de neutralizadora de sus productos, a través de la retrovaloración. Se trabajó con dos tipos de antiácidos, uno sólido y otro líquido, donde se preparó soluciones buffer con pH determinados y decretar la capacidad tamponante. Es importante recordar, que una solución Buffer tiene la propiedad de mantener su pH al adicionar pequeñas cantidades de ácidos o bases y al diluir moderadamente estas soluciones. De estas características podemos decir que una solución Buffer tiene la capacidad tamponante. Esta capacidad significa que puede resistir cambios de pH y se describe como la cantidad de moles de ácido o base (depende del Buffer) que deben agregarse para producir un cambio en el pH. Por lo que el termino pH se suele definir como el logaritmo negativo de la concentración de un ion de hidrógenos. Otra forma de interpretar pH es como el logaritmo del reciproco de la concentración de ión hidrogeno.

Antiácido es una sustancia generalmente una base, que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliza el estómago aumentando el pH.

La titulación se realiza con el objetivo de conocer el volumen de una solución y así neutralizar exactamente el soluto de otra solución.

Donde la neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Normalmente, en las reacciones acuosas-base se forma agua y una sal.

En este laboratorio pudimos observar la capacidad de actuar de ciertos antiácidos al neutralizarse la cual se llama retrovaloración o retrotilación que es el proceso mediante el cual se agrega una cantidad conocida pero en exceso, de titulante a la muestra que contiene el analítico, compuesto que será analizado. Luego, el exceso se titula con otro titulante, la diferencia de volúmenes gastados en la primera valoración y la segunda da como resultado el volumen correspondiente a la reacción del analítico solo.

Cabe a destacar que se cumplieron todas las expectativas de los resultados obtenidos, que posteriormente se lograra ver en el desarrollo de nuestro informe.

Objetivos

❏ Generales:

Los objetivos de este laboratorio fueron los de conocer y manejar los conceptos anteriormente explicados y poner en práctica los conocimientos adquiridos en clases sobre la titulación, pH y soluciones Buffer, para así poder trabajar de la manera más eficaz posible en el laboratorio. No olvidando las medidas de seguridad y las normas de higiene que uno debe tener dentro de un laboratorio.

❏ Específicos:

• Titular un antiácido por retrovaloración.

• Preparar soluciones buffer a pH determinados.

• Determinar la capacidad amortiguadora de soluciones buffer.

• Determinar y comparar la capacidad neutralizadora de un antiácido comercial.

• Calcular volúmenes necesarios para amortiguar la solución.

• Manejar las medidas de medición (ml)

• Manejar correctamente el material de laboratorio

OBTENCIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

ACTIVIDAD 1.

“TITULACIÓN DE UN ANTIÁCIDO COMERCIAL. COMPARACIÓN DE LA CAPACIDAD NEUTRALIZADORA DE ANTIÁCIDOS COMERCIALES.”

1.1 Observaciones: (2,0 ptos.)

En el laboratorio que llevamos a cabo , utilizamos un antiácido que le introducimos un indicador, este se aplicaba con una bureta al interior del matraz que contenía dicho antiácido.

Luego por goteo agregamos NaOH, quien al caer dentro del matraz generaba un color rosado.

El color rosado nos indicaba si debíamos seguir agregando pequeñas cantidades de NaOH, Después de varias aplicaciones , el antiácido comenzó a presentar un color rosado suave, se puede decir que este fenómeno se conoce con el nombre de titulación.

Cuando alcanzamos un cambio de color en la solución recibe el nombre de punto final.

1.2 Desarrolle los cálculos necesarios (3.3) y complete el siguiente cuadro:

(3,0 ptos.)

mmoles de

HCl

neutralizados

por antiácido mmoles de

HCl 0,1 M

neutralizados

por NaOH

mmoles de

NaOH 0,1 M

ocupados en la

neutralización Volumen promedio

...