Soluciones Buffer

SOLUCIONES BUFFER

EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

1. Como se prepara una solución buffer ácida.

2. Como se prepara una solución buffer básica.

3. Qué principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie este principio.

4. Porque son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.

5. Cuáles son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre.

6. Cuál de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Porque.

7. A que pH se debe mantener la sangre.

8. A que suele denominarse el principio isohidrico.

9. Que sucede cuando se cambia este valor de pH en la sangre.

10. Explique en forma pormenorizada la Ecuación de Henderson-Hasselbalch.

11. Cuál es la proporción normal de bicarbonato a ácido carbónico en la sangre.

12. Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base METABOLICO.

13. Como interpretaría Ud. el fenómeno acido-base en los gases de la sangre.

14. Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base RESPIRATORIO.

15. Que sucede cuando se presenta un desequilibrio acido-base metabólico.

16. Explique que es acidosis metabólica.

17. Explique que es alcalosis metabólica.

18. Explique que es acidosis respiratoria.

19. Explique que es alcalosis respiratoria.

20. Como se comporta el buffer de las proteínas.

21. Como se comporta el buffer de la hemoglobina.

22. Como se comporta el buffer de fosfato.

23. Qué otro(s) sistema(s) buffer funcionan en nuestro cuerpo.

24. Que efecto tienen cada uno de los siguientes factores sobre el pH de la sangre: Ingestión de demasiado NaHCO3. Diabetes Mellitus. Pérdida de ácido estomacal. Hambre. Diarrea. Ingestión de un exceso de tabletas antiácidas.

SOLUCIÒN

1. Una solución buffer (reguladora) de carácter ácido se prepara a través de un

Ácido débil y una sal de ese ácido débil. (HA)

2. Una solución buffer (reguladora) básica se prepara a través de un ácido y su base conjugada o por una base y su ácido conjugado. (A-)

3. Principio de le chatelier. "un equilibrio químico responde a cualquier perturbación

Externa tratando de contrarrestarlo”.

4. Son importantes porque cada uno de los seres vivos contamos con diferentes fluidos que deben mantener unos límites precisos de PH, para cumplir este objetivo se crean los sistemas amortiguadores que pueden absorber grandes cantidades de ácidos o bases sin cambiar significativamente el PH.

5. Sistema CO2 / HCO3- (carbónico / bicarbonato)

• Sistema HPO4 2- / H2PO4- (fosfato)

• Sistema Oxihemoglobina/desoxihemoglobina.

7. El pH de la sangre debe ser de entre 7.35 y 7.45, y como los valores de pH son logarítmicos, el hecho de etar en 7.34 ya es una diferencia muy mala, igual en 7.46. El cuerpo, de forma automática, regula el pH del organismo con diversos mecanismos como la respiración, función renal y amortiguadores corporales como el bicarbonato, amonio y otros.

8. Este principio implica que toda situación

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