SOLUCIONES BUFFER OBJETIVOS
Enviado por malejattt • 8 de Mayo de 2014 • 424 Palabras (2 Páginas) • 3.044 Visitas
SOLUCIONES BUFFER
OBJETIVOS
El objetivo principal del laboratorio es obtener el conocimiento adecuado y necesario sobre la elaboración y el funcionamiento de soluciones amortiguadoras de pH.
• Preparar y conocer el efecto amortiguador de las soluciones buffer al agregarles ácidos o bases.
• Determinar el pH de soluciones acidas o básicas en una disolución.
MARCO TEÓRICO
SOLUCIONES BUFFER
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa + 1
El sistema buffer más adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo más cerca posible del pH que se desea regular.
BASE CONJUGADA
Según la teoría de Brønsted y Lowry, base es toda sustancia capaz de aceptar protones, y ácido es aquella capaz de cederlos. Una consecuencia de lo anterior es que existe la reversibilidad de la transferencia de protones, ya que al ceder un protón, un ácido HA, la parte restante: A-, sería capaz de aceptar este H+, o sea, se comportaría como una base, la cual es conocida como base conjugada:
HA (ácido) <=> H+ + A- (base conjugada)
BASE DEBIL
Una base débil es una sustancia que en solución acuosa capta protones o iones hidrógeno+ y se disocia parcialmente.
ACIDO CONJUGADO
Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado
BASE DEBIL
Una base débil es una sustancia que en solución acuosa capta protones o iones hidrógeno+ y se disocia parcialmente.
ACIDO DEBIL
Un ácido débil es una sustancia que en disolución cede H y se disocia parcialmente.
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