Calcular El Ph De Una Solucion
Enviado por rozzio17 • 17 de Enero de 2014 • 241 Palabras (1 Páginas) • 552 Visitas
Cómo calcular el pH de una solución
Existen dos maneras de calcular el pH de una solución. Una es con hidrógeno y la otra es con hidróxido. Calcula la concentración de iones de hidrógeno (H+) dividiendo las moléculas de iones de hidrógeno entre el volumen de la solución en litros. Toma el logaritmo negativo de esta cifra. El resultado debe estar entre cero y 14, este número es el pH. Por ejemplo, si la concentración de hidrógeno es 0.01, el logaritmo negativo es 2 o el pH. Mientras más fuerte sea el ácido, será más corrosiva la solución.
Usando la concentración de hidróxido para calcular el pH
El pH de una solución también se puede determinar encontrando el pOH. Determina la concentración de los iones de hidróxido dividiendo las moléculas de hidróxido entre el volumen de la solución. Toma el logaritmo negativo de la concentración para obtener el pOH. Después resta este número a 14 para obtener el pH. Por ejemplo, si la concentración de OH de una solución fuera 0.00001, toma el logaritmo natural de 0.00001 y el resultado será cinco. Este es el pOH. Resta cinco a 14 y obtendrás nueve. Este es el pH.
Fórmula para calcular el pH
pH=log 1/[H1+]= mol/L
EJEMPLOS:
Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 0.000 000 00666 mol/L.
[H1+]= 0.000 000 00666 mol/L = 6.66x10-9
pH= log 1/6.66x10-9 = log 1x10-9/ 6.66= log 1x10-9 – log 6.66 = 9 – 0.82= 8.18
pH= 8.18
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