SOLUCIONES Y pH

SOLUCIONES Y  pH

Introducción:

• Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
• PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

• Las soluciones se pueden presentar en formas: acida, básica o neutras y se identifica por medio del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

[pic 1]

En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:

H2O ↔ H+ + OH-

o también,

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), ésta tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7

Objetivo general:

Determinar pH de distintas soluciones con y su respectiva clasificación

Objetivos específicos:

• Preparar distintas soluciones y determinar sus concentraciones.
• Encontrar punto de equilibrio de Na OH.
• Analizar los distintos valores de pH

Consultas preliminares:

1.    son importantes porque conforman el mecanismo de disolución: cuando una sustancia se disuelve en otra las partículas de soluto se dispersan homogéneamente en todo el disolvente (las partículas de soluto ocupan lugares que corresponden a moléculas de disolvente).
   la facilidad con la que una partícula de soluto puede reemplazar a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de 3 tipos de interacciones:
   *soluto-soluto (se necesita energía para la separación)
   *disolvente disolvente (se necesita energía para la separación)
   *soluto-disolvente (libera energía, hay atracción intermolecular)
   
   los dos primeros puntos implican la separación d las moléculas del soluto y del disolvente. Estas etapas requieren una inversión de energía para romper las fuerzas de atracción intermoleculares. Son endotérmicas
   en el punto 3 se mezclan las moléculas de disolvente y soluto. Las moléculas o iones del soluto se atraen mutuamente, por lo que se libera energía
   hay que tener en cuenta que el soluto se disuelve en el disolvente si las fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente son mayores que las que existen entre las del soluto-soluto y disolvente-disolvente.
   el proceso de disolución siempre se acompaña de un incremento del desorden en el sistema, lo cual favorece la solubilidad de cualquier sustancia.
2. La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no. Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación; como el cemento y el agua, que crea una estructura cristalina al fraguarse. Cualquier soluto covalente polar puede interactuar con solventes polares.
3.  
4. Calcular el pH de una disolución acuosa 0.05 M de hidróxido de calcio suponiendo el 100% de disociación.

pH= -log {0.05}=1.30 (acido) .

Cálculos y resultados:

1. Concentración para soluciones :

Acido:

D = 42,9562g - 17,5423g = 1,0166 g/ml

                 25 ml

gsln= 1,0166 g/ml * 50 ml = 50,83g / 1000 = 0,05083 kg

1,0 M CH3COOH      1mol/Lsln CH3COOH * 0,050Lsln = 0,050 mol CH3COOH

gsto= 0,050 mol CH3COOH [pic 2][pic 3] 3,00258g

gste= 50,83g – 3,00258g = 47,8274g / 1000 = 0,0478274kg

M = 0,050 mol CH3COOH = 1,0 M

                  0,050 Lsln

m = 0,050 mol CH3COOH = 0,984

                 0,050834kg

N = 1,0M *1 eq-g

% p/p = 3,00258g CH3COOH * 100 = 5,907%

                        50,83g

% p/v = 3,00258g CH3COOH * 100 = 6,005%

                         50 ml

...