Medidas de pH en soluciones

MEDIDAS DE PH EN SOLUCIONES

Facultad de ciencias de la salud

Resumen

Este laboratorio práctica número Nº2, se realizó con el fin de aprender a determinar el PH en soluciones ácidos y bases utilizando indicadores de PH como la fenolftaleína, el naranja de metilo, el rojo fenol, papel tornasol azul y rojo, papel indicador universal y medidor de PH digital. Con estos indicadores se pudo realizar y comparar el valor del PH experimental y teórico de las soluciones, para confirmar si son o no el mismo resultado.

También determinamos mediante reacciones químicas las propiedades de ácidos y bases, introduciendo tiras de Magnesio metálico en soluciones Ácido clorhídrico (HCL) 6.0 m y Ácido acético (CH3 COOH) 6.0 m. Con este procedimiento hicimos lo mismo que el anterior solo cambiando la tira de Magnesio por una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3), dejando las mismas soluciones. Y en la solución Hidróxido de Bario (Ba(OH)) lo que hicimos fue añadir gotas de (H2SO4) 0.1 m. con este procedimiento pudimos observar diferentes reacciones químicas.

Ya ejecutada la práctica y realizadas las mediciones de PH y reacciones químicas, con el conocimiento adquirido, apuntes y fotos tomadas en el laboratorio podemos realizar el respectivo informe.

Palabras Clave: PH, ácidos, bases, indicadores de PH, reacciones químicas.

Objetivos

● Aplicar técnicas de medición de PH e identificación de ácidos y bases.

● Determinar mediante reacciones químicas las propiedades ácidos – bases de algunas sustancias químicas.

Objetivo general

• Aprender experimentalmente como medir y calcular el PH de una solución.

1. Introducción

Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada. El PH es una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una disolución. La “p” es por “potencial”, por eso el PH se llama: potencial de hidrógeno.

Se expresa como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de iones hidrógeno. La siguiente ecuación representa esta definición:

Ecuación 1. Ecuación para calcular PH y POH.

La escala de pH va desde el valor 0 hasta el 14. Las sustancias con valor de pH=0 son las más ácidas, las que tienen pH=7 son neutras, y las que tienen pH=14, son las menos ácidas.

Ácidos

Sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones a la solución.

Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución.

Bases

sustancias que aportan dos electrones a la solución.

Se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-).

Procedimiento

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Resultados

Propiedades de soluciones ácidas y bases.

Procedimiento 1.1

Ácido clorhídrico HCL 6.0 M en un tubo de ensayo con una tira de magnesio metálico.

Al añadirle la tira de magnesio metálico al HCL, se observó una reacción efervescente, produciendo burbujas y calentándose el tubo.

Reacción obtenida: calor e hidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas

temperaturas la reacción ocurre aún más rápido. Mg + 2 HCL→ MgCl2 + H2

Procedimiento 1.2

Repetir el mismo procedimiento 1 anterior, pero cambiando el reactivo HCL por el Ácido acético (CH3COOH) 6.0M.

Al añadirle la tira de magnesio metálico al (CH3COOH), se observó una reacción efervescente, a diferencia del anterior resultado este se hizo más lenta la reacción y calentadose el tubo a un más.

Reacción obtenida: El óxido de magnesio reacciona con el ácido acético concentrado en acetato de etilo hirviendo para producir la forma alfa de acetato de magnesio anhidro.

Procedimiento 1.3

Ácido clorhídrico HCL 6.0 M en un tubo de ensayo con Bicarbonato de sodio (NAHCO3).

Al añadir la pequeña porción de bicarbonato de sodio al HCL, se observó una reacción espumosa, que desapareció rápidamente.

Reacción obtenida: Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone produciendo dióxido de carbono y agua, con una característica efervescencia. La reacción es la siguiente: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas).

Procedimiento 1.4

Ácido acético (CH3COOH) 6.0 M en un tubo de ensayo con Bicarbonato de sodio (NAHCO3).

Al añadir la pequeña porción de bicarbonato de sodio al (CH3COOH), se observó una reacción espumosa, a diferencia del anterior resultado este se formó lento y se demoró más tiempo en desaparecerse la espuma.

Reacción obtenida: El ácido acético reacciona con el bicarbonato sódico dando lugar al

volcán. Se libera un gas que da lugar a la espuma que se observa.

Procedimiento 1.5

Hidróxido de bario (OH)2 0.1 M en un tubo de ensayo con Ácido sulfúrico (H2SO4).

Al añadir las gotas de (H2SO4) al Hidróxido de bario (OH), se alcanzó hacer una cantidad mínima de burbujas, pero inmediatamente desapareciendo y quedando en el fondo una pequeña cantidad de (H2SO4) que se volvió solida (polvo).

Uso de los indicadores

Procedimiento 2.1

(NAOH), (HCL), (CH3COOH), (NACL) c/u en un tubo de ensayo diferente con Fenolftaleína.

Al añadir las 2 gotas del indicador de PH (Fenolftaleína) a los reactivos (NAOH), (HCL), (CH3COOH), (NACL), se observaron

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