El PH, Agua Y Soluciones

I. Contesta lo que se re pide

1. ¿Cuáles las funciones del agua?

1) Solvente de la mayoría de las moléculas orgánicas e inorgánicas presentes en el organismo.

2) Puede ser sustrato, co-sustrato o producto en múltiples reacciones metabólicas.

3) Determina la estructura y propiedades de las moléculas con las que interacciona.

4) Medio en el que llevan a cabo la mayoría de las reacciones químicas corporales.

5) Participa en el transporte de sustancias presentes en el organismo.

6) Modifica el comportamiento de los iones.

7) Importante regulador de la temperatura social.

2. Explica porque la molécula del agua se considera un dipolo: Las moléculas como el agua, en las que la carga está separada se denomina dipolos.

3. ¿Qué son los puentes de hidrógeno? Es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.

4. ¿Cuál es la función de los puentes de hidrogeno? Ayudar a catalizar enzimática, mantener la estructura del agua, favorecer la formación de monocapas y bicapas liquidas e inducir la formación de las estructura tridimensional de proteínas y ácidos nucleico.

5. ¿Cómo se clasifican las biomoléculas según su solubilidad y que características deben tener?

6. Representa esquemáticamente los compartimentos de líquidos corporales.

7. Define los siguientes términos:

a. Electrolito: son sustancia que en solución se disocian para formar iones.

b. Solución: Es una mezcla de dos o más componentes

c. Osmosis: Proceso espontaneo por el cual las moléculas del disolvente pasan a través de una membrana semipermeable desde una disolución de mayor concentración.

d. Presión osmótica: Presión que requiere para detener el flujo neto de agua a través de la membrana. Depende su concentración de soluto.

e. Mol: Peso molecular expresado en g y se obtiene de la suma de los pesos atómicos de los elementos que lo constituyen.

f. Milimol (mM): Milésima parte de un osmol

g. Osmol: Unidad de actividad osmática (una molécula, un electrolito o un radical.

h. Miliosmol (mOsm): milésima parte de un osmol

i. Equivalente gramo (Eq/L): Se obtiene dividiendo el peso molecular de una sustancia entre el numero de valencia redox o bien entre el numero de hidrogeniones sustituibles en un acido, o el numero de hidroxilos sustituibles en una base.

j. Milequivalente (mEq): milésima parte de un equivalente

k. Ácido: es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones a otra molécula. (sustancia que tenga mayor cantidad de protones que en el agua.)

l. Base: Es toda sustancia capaz de aceptar uno o más protones de otra molécula. (aquella que libere mayor cantidad de hidroxilos.)

m. pK: Balance entre una sustancia acida con una base

n. pH: medida de la acides o basicidad de una solución

o. Solución amortiguadora: Es una mezcla de un acido débil y su base conjugada. La solución amortiguadora disminuye al mínimo los cambios bruscos del pH

8. ¿Cómo se clasifican las soluciones? A) según su naturaleza u origen: naturales o artificiales. B) Diluidas, Concentradas, Saturadas, Sobre saturadas.

9. Explica a que se refiere cada forma de expresar la concentración de las soluciones

a. Porcentuales (%): Contienen un tanto por ciento (%) del soluto expresado en unidades de peso o en volumen (g o ml) aforados en 100ml o 100g de solvente.

• Peso en volumen (%p/v), unidades de masa de soluto presentes en 100 unidades de volumen de disolución

• Volumen en volumen (%v/v), unidades de volumen de soluto presentes en 100 unidades de volumen de disolución

• Peso en peso (%p/p), Unidades de masa de soluto presentes en 100 unidades de masa de disolución

b. Molares (M): Número de moles de soluto presentes en un litro de disolución

c. Molales (m) Número de moles de soluto presentes por cada kg de disolvente

d. Osmolares (Osm) Numero de osmoles de soluto por litro de solución.

e. Normales (N) numero de equivalentes, gramos de soluto por litro de solución

10. ¿Por qué se dice que el agua es un compuesto neutro? Porque es un regulador térmico. Tiene un H+ (catión) y otro OH- (anión). Su pH=7

¿Cual es la ecuación de Henderson – Hasselbalch, y cuál es su utilidad? permite calcular el pH de una mezcla amortiguadora conociendo su composición. En su deducción, para un amortiguador compuesto de un ácido débil y una sal de su base conjugada, se considera que la concentración de ácido libre es aproximadamente igual a la del ácido total, y la concentración del ión base conjugada coincide con la concentración de la sal. Con ello, La

Ecuación de Henderson-Hasselbalch expresa que el pH de una solución amortiguadora se calcula sumando al pK del ácido, el logaritmo de la relación concentración de sal / concentración de ácido, es decir:

pH = pKa + log [sal]

11. Si tenemos una disolución de sulfato de cobre al 05% (disolución A) separada por una membrana semipermeable, de otra disolución de sulfato de cobre al 25% (disolución B). ¿El agua difundirá desde la solución A hasta la B, o desde la B hasta la A? ¿Por qué?

El agua se difundirá desde

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