Autoionizacion Del Agua Y Ph
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100cia Química - Temario Química 2º Bac - Tema 8
8.5.- Autoionización del agua.
Escala de pH
Según Brönsted-Lowry hay sustancias que actúan como bases y otras como ácidos, y ésto depende de con quién
actúen. Por ejemplo:
H2O + H2O H3O+ + OHácido1
+ base2 ácido2 + base1
esta autoionización del agua es pequeña pero medible. Si escribimos la ley de equilibrio:
considerando la [H2O] como constante, resulta:
Kw = K . [H2O]² = [H3O+].[OH-]
que es la constante de autoionización del agua, que a 25ºC toma el valor de:
Kw = [H3O+].[OH-] =10-14
En una disolución, se pueden dar las siguientes situaciones:
si [H3O+] > [OH-], es decir [H3O+] > 10-7 disolución ácida
si [H3O+] = [OH-] = 10-7 disolución neutra
si [H3O+] < [OH-], es decir [H3O+] < 10-7 disolución básica
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Sin embargo, para expresar la acidez o basicidad de una disolución, es más cómodo utilizar un parámetro llamado
pH, que se define como:
pH = - log [H3O+]
entonces:
● Para disoluciones ácidas pH < 7
● Para disoluciones neutras pH = 7
● Para disoluciones básicas pH > 7
En este esquema te mostramos el pH aproximado de algunas disoluciones de sustancias comunes:
También se puede definir el pOH como: pOH = - log [OH-]
y se debe cumplir la relación:
pH + pOH = 14
Cuando se trata de disoluciones acuosas de ácidos, la contribución de los iones H3O+ del agua, en general, es
despreciable siempre que la [H3O+] debida al ácido sea mayor o igual a 1O-6 M.
Es importante saber que existe una relación entre la constante de acidez de un ácido (Ka) y la constante de basicidad
(Kb) de su base conjugada:
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ecuación que demostraremos en el punto 7 cuando tratemos el problema de la hidrólisis de sales. De momento puedes
limitarte a comprobar la veracidad de ésta ecuación con los datos de las constantes que te dimos en el punto 3 de este
mismo tema.
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