PH de soluciones ácidas y básicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

LABORATORIO QUIMICA  

PRACTICA: N°7

[pic 1]
“pH de SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS”

PROFESOR: Ing. Wuelde César Díaz Maldonado

ALUMNOS: Cahuana Cáceres Luis Miguel
                       Curahua Escriba Yisenia
                       Lujan Chahuayo Daniela Lizeth
                       Muñoz Pillaca Kyra Melany
                       Vilca Chuchon Jhon Andy

FECHA: 31-01-2023

AYACUCHO – PERU

2023

pH de SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS 

I. OBJETIVOS

- Determinar el pH de diferentes muestras alimenticias

- Preparar soluciones ácidas y básicas de pH conocido.

II. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Ensayo 1.- Coloración de los indicadores en medio ácido y básico

- En tres tubos de ensayo limpios y secos colocar las siguientes soluciones: al primer tubo 3 mL de HCl 0,1 M; al segundo tubo 3 mL de NaOH 0,1 M y al tercer tubo 3 mL de agua destilada.

- después agregamos 2 gotas de indicador anaranjado de metilo a cada tubo. - Repetir lo anterior empleando los indicadores: azul de bromotimol y luego fenolftaleína.  

Ensayo 2.- Determinación del pH de diversas muestras

- En 6 vasos precipitados limpios y secos colocar 40 mL de muestra (a) Zumo de limón    d) Zumo de naranja b) Vinagre e) Yogurt c) jabón líquido

- Enseguida a cada vaso le pondremos papel indicador universal, para después comparar con la escala cromática.

Ensayo 3.- Preparación de solución de H2SO4 (ácido fuerte) de pH 1,0

- Efectúe los cálculos para preparar 250 mL de una solución de H2SO4 de pH 1,0; empleando el ácido concentrado (densidad =1,84g/mL y 98 % de pureza). Considere que el ácido sulfúrico se disocia en una sola etapa.

- Medir el volumen de ácido concentrado, empleando una pipeta con émbolo, agregar en una fiola de 250 mL que debe contener unos 100 mL de agua destilada y enrasar con agua.

- Mida el pH de la solución preparada empleando un peachímetro y determine el porcentaje de error.

Ensayo 4.- preparación de una solución de NaOH (base fuerte) de pH 13

- Efectúe los cálculos para preparar 250 mL de una solución de NaOH de pH 13; empleando el NaOH sólido.

- Pesar la cantidad requerida de NaOH y prepare la solución siguiendo el procedimiento apropiado para solutos sólidos.

- Mida el pH de la solución preparada empleando un peachímetro y determine el porcentaje de error.

III. RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Ensayo 1.- Coloración de los indicadores en medio ácido y básico Observaciones:

Naranja de metilo

- Tubo 1: El HCl en contacto con el indicador naranja de metilo vira a rojo, se debe a que el HCl (0,1M) tiene pH 1, no paso el rango de variación del naranja de metilo de pH 3,1-4,4.

- Tubo 2: El NaOH en contacto con el indicador naranja de metilo vira a amarillo, se debe a que el NaOH (1M) tiene pH 14, por tanto, paso el rango de variación del naranja  

de metilo de pH 3,1-4,4.

- Tubo 3: El agua en contacto con el indicador naranja de metilo vira a amarillo, se debe  a que el agua tiene pH 7 neutro, por tanto, paso el rango de variación del naranja de  metilo de pH 3,1-4,4.

Azul de bromotimol

- Tubo 1: El HCl en contacto con el indicador azul de bromotimol vira a amarillo, se  debe a que el HCl (0,1M) tiene pH 1, no paso el rango de variación del azul de  bromotimol de pH 6,0-7,6.

- Tubo 2: El NaOH en contacto con el indicador azul de bromotimol vira a azul, se debe  a que el NaOH (1M) tiene pH 14, por tanto, paso el rango de variación del azul de  bromotimol de pH 6,0-7,6.

- Tubo 3: El agua en contacto con el indicador azul de bromotimol vira a verde, se debe a  que el agua tiene pH 7 neutro, por tanto, está en el rango de variación del azul de  bromotimol de pH 6,0-7,6.

Fenolftaleína

- Tubo 1: El HCl en contacto con el indicador fenolftaleína es incoloro, se debe a que el  HCl (0,1M) tiene pH 1, no paso el rango de variación de la fenolftaleína de pH 8,2-10,0.

- Tubo 2: El NaOH en contacto con el indicador fenolftaleína vira a un rojo grosella, se  debe a que el NaOH (1M) tiene pH 14, por tanto, paso el rango de variación de la  fenolftaleína de pH 8,2-10,0.

- Tubo 3: El agua en contacto con el indicador fenolftaleína es incoloro, se debe a que el  agua tiene pH 7 neutro, por tanto, no paso el rango de variación de la fenolftaleína de  pH 8,2-10,0.

Ensayo 2.- Determinación del pH de diversas muestras

a) Zumo de limón tiene un pH de 3 (acida)

b) Vinagre tiene un pH de 3 (acida)
c) pH de clara de huevo está inicialmente en la región de 7.6 y se eleva a 8,9 -9,4 

d) agua gaseosa (Pepsi) tiene un pH de 3 (acida)
e) Yogurt tiene un pH de 3.7 y 4.6 

f) El pH normal de la leche se encuentra entre 6,6 y 6,8. 

Ensayo 3.- Preparación de solución de H2SO4 (ácido fuerte) de pH 1,0

- Preparación de 250mL de H2SO4 (ácido fuerte) de pH 1,0; a partir del ácido concentrado (D=1,84 g/mL y pureza 96%).
[pic 2]

- Cálculo de la concentración de [H+]

pH = −log[H+]

1,0 = −log[H+]

[H+] = antilog(−1,0)

[H+] = 0,1 M

- Cálculo de la concentración de [H2SO4]

[H2SO4] =12[H+]

[H2SO4] =12× 0,1M

[H2SO4] = 0,05M

- Cálculo del volumen de H2SO4 concentrado

Datos:  

- Mdil: 0,05M

- Vdil: 250mL = 0,25L  

- PM(H2SO4): 98 g/mol

- D(H2SO4): 1,84 g/mL

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