Caracterizar una solución ácida o básica utilizando un indicador ácido básico estimando su pH

1.1 OBJETIVO GENERAL:

1.1.1 Caracterizar una solución ácida o básica utilizando un indicador ácido básico estimando su pH.

1.1.2 Identificar algunas propiedades y formas prácticas de preparar soluciones en el laboratorio.

1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS:

1.2.1 Estimar el pH de una solución con base en la coloración del indicador.

1.2.2 Comprender la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles

1.2.3 Reconocer en forma practica la relación que existe entre la temperatura y la naturaleza del disolvente con la solubilidad de una determinada solución.

1.2.4 Obtener en forma teórica y práctica la concentración de algunas soluciones dadas.

2. DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMAS

Mediante esta práctica queremos identificar metales, no metales, bases, ácidos y sales, utilizando indicadores apropiados para estos procesos y para estimar el pH de una solución con base en la coloración del indicador. A la vez determinar procesos prácticos para obtener soluciones de diferentes concentraciones en el laboratorio.

3. HIPOTESIS

Existe propiedades de algunas soluciones que nos permiten identificar y clasificarlas como ácidas y básicas, a través de la coloración de indicadores apropiados.

4. MATERIALES Y REACTIVOS:

MATERIALES REACTIVOS

• Balanza

• Mechero de alcohol

• Pinzas de crisol

• Vasos para precipitado de 50 ml

• Vasos para precipitado de 100 ml

• Erlenmeyer de 100 ml

• Espátula metálica

• Gradilla para tubos de ensayo

• Tubos de ensayo

• Vidrios de reloj

• Un gotero

• Capsula de porcelana o crisol

• Pipeta de 10 ml

• Pipeta de 1 ml

• Probeta

• Pinzas para tubo de ensayo

• Lápiz para marcar vidrio

• Guantes

• Bato de laboratorio

• Tapa bocas

• Hojas blancas de papel tamaño carta

• Fósforos

• Una bayetilla o trozo de tela

• Cámara fotográfica

• Una regla

• Vidrio o varilla de agitación

• Mortero y mango

• Soporte universal

• Trípode

• Malla de asbesto

• Triángulos de porcelana

• Nueces y pinzas • Acido Clorhídrico concentrado

• Cloruro de Sodio

• Solución de Carbonato de Sodio

• Solución diluida de Nitrato de plata

• Agua destilada

• Papel tornzaol azul

• Papel tornazol rojo

• Papel indicador universal

• Alcohol industrial

• Acido clorhídrico (HCL) 0,1 M

• Ácido acético (CH3COOH) 0,1M

• Amoniaco (NH3) 0. M

• Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 M

• Rojo de metilo

• Azul de bromotimol

• Fenolftaleína

• Azul de timol

• Anaranjado de metilo

• Azul de metileno

• Etanol

• Sulfato de cobre en cristales

• Hidróxido de sodio en lentejas

• Acetona

• Cristales de lodo

• Permangato de potasio

Materiales caseros

• Jugo de limón

• Vinagre

• Café

• Leche

• Sal de frutas o alka-seltzar

• Antiácido (leche de magnesia)

• Gaseosa

• Blanqueador

• Dos bolsitas de té o arometica

• 50 gramos de azúcar

• 20 mililitros de gasolina

• Dos trocidos de panela o dos cubos de azúcar

• Carbón mineral

• Almidón.

4. MARCO TEORICO

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’

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