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Hallar los pH de las soluciones básicas y acidas utilizadas en el laboratorio comparando lo experimental y lo teórico.


Enviado por   •  3 de Mayo de 2017  •  Informe  •  1.305 Palabras (6 Páginas)  •  294 Visitas

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INFORME N°6

Laboratorio de Química Inorgánica

Indicadores Ácido - Base

Integrantes del grupo:

  • Diaz Castro, Fabio Cesar
  • Dueñas Bautista, Juan Carlos

Profesor:

Quiroz Aguinaga, Ulises

Sección:

C1-03-A

Mesa: 02

Fecha de realización: 14 de Setiembre

Fecha de entrega: 21 de Setiembre

2016-II

  1. Objetivos:

        

  • Identificar el cambio de color que pasa un indicador cuando se encuentra en una solución acida o básica.

 

  • Hallar los  pH de las soluciones básicas y acidas utilizadas en el laboratorio comparando lo experimental y lo teórico.

        

  1. Introducción:

En el presente laboratorio se realizó una serie de mezclas de sustancias acidas y básicas con indicadores, la cual nos  determinara si cada una de estas sustancias están en la zona acida o básica respectivamente. En el primer parte se seis indicadores (violeta de metilo, verde bromocresol, azul de bromotimol, fenolftaleína, azul de metilo y amarillo de alizarina) de las cuales se tuvo que agregar una gota de estos indicadores a las soluciones acidas a diferentes concentraciones. Lo mismo se realizó  para 6 soluciones básicas a diferentes concentraciones de las cuales veremos  un cambio de olor de acuerdo al rango de los indicadores.

        

  1. Parte Experimental:

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  • Violeta de metilo
  • Verde de bromocresol
  • Azul de bromotimol
  • Fenolftaleína
  • Azul de metilo
  • Amarillo de alizarina

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Experimento 1: Indicadores en la zona acida.

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  • En una placa de tinción coloque por separado, 5 gotas de las soluciones acidas a diferentes concentraciones en cada cavidad.
  • Adicionar una gota de indicador a cada cavidad
  • Anote los colores obtenidos.
  • Repita el proceso anterior para cada uno de las soluciones acidas, sabiendo que a cada solución le corresponde 6 indicadores.

Experimento 2: Indicadores en la zona básica.

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  • En una placa de tinción coloque por separado, 5 gotas de las soluciones básicas a diferentes concentraciones en cada cavidad.
  • Adicionar una gota de indicador a cada cavidad
  • Anote los colores obtenidos.
  • Repita el proceso anterior para cada uno de las soluciones básicas, sabiendo que a cada solución le corresponde 6 indicadores.

        

  1. Resultados y discusiones:

Primera parte: Soluciones acidas

Concentración HCl

Solución

10-1 M

10-2M

10-3M

10-4M

10-5 M

10-6 M

agua

Violeta de metilo

Amarillo claro

Verde claro

Azul

Azul

Azul

Azul

Azul

El violeta de metilo cambia su coloración de amarillo a azul, en un rango de viraje de 0 a 1.6 pH, viendo nuestras muestras, identificamos que el pH de los 2 primeros tubos esta entre 0 y 1.6 debido a que los siguientes tubos cambian su color, de amarillo a azul, dejando en claro que esa sustancia tiene un pH mayor a 1.6.

Concentración HCl

Solución

10-1 M

10-2M

10-3M

10-4M

10-5 M

10-6 M

Agua

Verde de Bromocresol

Amarillo

Amarillo

Amarillo claro

Verde pálido

Azul

Azul

Azul

Este indicador, ha identificado el pH de esta solución, como se sabe el Verde de Bromocresol tiene un rango de viraje de 3.8 a 5.4 (pH), se pudo deducir que en esta solución los valores de pH por debajo de 3.8 tendría que darme una coloración amarilla, y con valores mayores a 5.4 la coloración se tornaría azulada, la cual se comprobó la coloración de la solución acida en el laboratorio.

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