Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora . Química en procesos productivos

Ácidos y bases, pH, redox y solución amortiguadora

Del Villar Huaranca Miguel Ángel

Química en procesos productivos

Instituto IACC

20/12/19

DESARROLLO DE LA TAREA:

1. Se dispone de una disolución de ácido nitroso (HNO2) de 0,035 M con una Ka = 4,5 * 10-4

                                          HNO2(ac)        H+(ac)  + NO2-(ac)                                

1. Desarrollar la siguiente tabla indicando la concentración para cada ionización.

1. Expresar la constante de acidez Ka.

                  Ka = [H+] * [NO2-] / [HNO2]

1. Desarrollar el cálculo numérico de Ka para obtener la concentración final de cada especie. [pic 1]

Ka = [H+] * [NO2-] / [HNO2]

4,5 * 10-4 = x * x / (0,035 – x)                        

4,5 * 10-4 * (0,035 – x) = x2

1,575 * 10-5 – (4,5*10-5x) = x2

X2 + 4,5*10-5x – 1,575 * 10-5 = 0

                                                                          X= 3,75*10-3

1. Determinar el valor de pH e interpretar el resultado.

pH = -log [H+]

pH = -log [0,00375]

pH = 2,43

pH < 7,0 🡪 Disolución ácida

1. Determinar el valor de pOH e interpretar el resultado.

pH + pOH = 14

2,43 + pOH = 14

pOH = 14 – 2,43

pOH = 11,57

pOH > 7,0 🡪 Disolución ácida

1. I2 + Cl2 + H2O  →  HIO3  +  HCl

1. Equilibrar la siguiente reacción mediante el método óxido reducción.

Para balancear la reacción química se aplica el método de óxido reducción.

I2     + 5Cl2  +  6H2O  →    2HIO3       +     10HCl

1. Desarrollar y explicar según los pasos estudiados en los contenidos.

Paso 1. Identificar estado o número de oxidación de cada elemento:

Paso 2. Escribir ecuaciones con los elementos que cambian su estado de oxidación y agregar electrones para balancear carga eléctrica:

I2 🡪 2I + 10 e-

Cl2 + 2 e- 🡪 2Cl

Paso 3. Multiplicar las ecuaciones para tener la misma cantidad de electrones en los reactantes y productos.

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