Ácidos y Bases, pH, REDOX

Ácidos y Bases, pH, REDOX

Ana Paola Fierro Salazar

Química

Instituto IACC

31 DE Mayo del 2014

Desarrollo

1-. Explique en sus propios términos la relación existente entre las definiciones de ácido-base de Brönsted y la definición planteada por Lewis.

R-. La definición de ácido base de Bronsted-Lowry explica que cuando un compuesto acepta un protón (hidrógeno) es una base y cuando lo libera es un ácido, pero no dice nada de comportamientos como ácidos o bases de especies que no tienen hidrógeno.

Como el BF3, en cambio Lewis dice que una especie que acepta electrones es un ácido y una que los dona es una base, lo cual explica una gama bastante más amplia, un ejemplo que siempre piden es:

BF3 + NH3----->BF3NH3, DONDE BF3 es el acido y NH3 la base. Haciendo que las estructuras de Lewis compartan los electrones de NH3 para que el BF3 complete el octeto, formando el producto final.

2-. Cuál de las formas de medir la acidez de los compuestos le parece más adecuada? Explique.

R-. La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.

La escala más común para cuantificar la acidez es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Es a través de un papel tornasol, el cual es un indicador de pH, o sea, muestra el grado de acidez o basicidad de una sustancia, el cual cambia de color dependiendo del pH identificado.

Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).

La acidez de una sustancia se puede determinar por métodos volumétricos. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado (o analito) y el indicador. El agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

3-. Escriba, por los métodos del n° de oxidación y del ión y el electrón, la ecuación equilibrada de la oxidación del Cr(OH)4- y ClO- en solución básica que producen los iones cromato y cloruro. Incluya las semi reacciones correspondientes tal como en el ejemplo del documento correspondiente.

Cr (OH)4(-) + ClO CrO4(2-) + Cl (-)

Cr(+4) + 4OH + ClO(-) CrO4(2-) + Cl

Semi reaciones

Oxidacion Cr(+4) CrO4(2-)

Reducción ClO(-) Cl(-)

Bibliografía

- Contenido de la semana numero 6

- Recursos adicionales de la semana respectiva

- wikipedia

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