INFORME DE PRÁCTICAS PRÁCTICA N°: 7 TITULO: Preparación de disoluciones acuosas

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR[pic 1]

                       FACULTAD de: Medicina Humana

LABORATORIO DE QUIMICA

CURSO: QUIMICA GENERAL 

PROFESOR:  

INFORME DE PRÁCTICAS PRÁCTICA N°: 7

TITULO: Preparación de disoluciones acuosas

INTEGRANTES: 

HORARIO de PRÁCTICAS

DIA     : Viernes

HORA: 15:10-17:00

FECHA de REALIZACION de la PRÁCTICA: 20/05/2016

FECHA de ENTREGA del INFORME: 27/05/2016

Introducción:

Los materiales que más utilizamos diariamente son mezclas de sustancias puras. La mayoría de ellas son mezclas son homogéneas; en otras palabras, sus componentes están entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclas homogéneas se denominan soluciones. Las soluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Diferentes  procesos químicos y biológicos se presenta en soluciones, especialmente acuosas.

Una solución está formado por un solvente o disolvente y uno, o más, solutos cuyas proporciones pueden variar; la cantidad de soluto determina la concentración de la solución.

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen, es decir, su concentración. En la siguiente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

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Objetivos:

• Formular y preparar soluciones con diferente concentración.

• Valorar soluciones preparadas y  basadas en patrones de referencia.

Fundamento Teórico:

Solubilidad

Es una medida de la capacidad de disolverse de una  sustancia (soluto) en un medio (disolvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso).

La cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada en una cantidad dada de solvente se conoce como solubilidad de ese soluto. Por ejemplo, la solubilidad del NaCl en agua a 0°C es de 35,7 g por 100 mL de agua. Esta es la cantidad máxima de NaCl que se puede disolver en agua para dar una solución estable, en equilibrio, a esa temperatura.

Factores que afectan la Solubilidad:

1. Interacciones-Soluto Disolvente

• Las sustancias con fuerzas de atracción intermoleculares similares suelen ser mutuamente solubles. Esta generalización suele expresarse simplemente como “lo similar disuelve a lo similar”.

1. Efectos de temperatura

• A diferencia de los solutos sólidos, la solubilidad de los gases en agua disminuye al aumentar la temperatura. Si calentamos un vaso de agua fría, se observarán burbujas de aire en el interior del vaso. De forma similar, las bebidas carbonatadas pierden CO2 si se les permite calentarse; al aumentar la temperatura de la solución, la solubilidad del CO2 disminuye y el CO2 (g) escapa de la solución.

1. Efectos de presión

• La solubilidad de un gas en cualquier disolvente aumenta al incrementarse la presión del gas sobre el disolvente. En cambio, las solubilidades de los sólidos y líquidos no acusan un efecto apreciable de la presión.

Unidades de Concentración:

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Material y Métodos:

1. Materiales

-Pipetas graduadas de 10 y 25 mL

-Vasos de precipitado de 50 mL

- Erlenmeyer de 100 mL

-Piceta de agua destilada

-Agitador Magnético

-Cápsulas de Magneto

2. Reactivos

• Ácido clorhídrico, HCl, (concentrado).
• Hidróxido de sodio, NaOH, (granular).
• Cloruro de sodio, NaCl, (sólido).
•  Biftalato de potasio, C8H5O4K, (cristales desecados).
• Agua destilada

Marco Teórico:

Solución

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente está en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

•Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

•Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

•Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal ya no se (esto es porque cuando puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto). 

•Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.

Soluto y Disolvente

Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancias en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.

Soluto + Disolvente = Solución

Porcentaje (%) y Parte por millón (Ppm)

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                               %SOLUTO (p/p) =       Wsoluto (g)     x 100

                                                                    W solución (g)[pic 5]

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Molaridad (M) y Normalidad (N)

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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

Una solución se puede preparar de diversas maneras:

1. A partir de la disolución del soluto puro. (Molaridad y Normalidad)

2. A partir de la disolución de otra solución concentrada del mismo soluto. (Ecuación de Dilución)

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