INFORME DE LA PRACTICA N°7 Título: Cinética Química

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA

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DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUIMICA

CURSO: QUIMICO GENERAL – LABORATORIO

INFORME DE LA PRACTICA N°7

Título: Cinética Química

Integrantes:

Condori Arias Bruno Gonzalo                     20190026

Galiano Chumbimune Samuel Sebastián    20190034

Rodríguez Mateo Sebastián Gabriel           20190083

Carrillo Apaza Mario Rodrigo                     20190022

Orihuela Pérez Jefferson Josué                      20190064

Facultad y especialidad: Agronomía 

Horario de práctica: lunes de 8:00 AM a 10:00 AM

Apellidos y nombres del profesor de laboratorio: Lidia Chaves Torres

Fecha de práctica realizada: 20/05/19

Fecha de entrega de informe: 28/05/19

LA MOLINA – LIMA – PERU

Introducción

La cinética química es la rama que estudia lo relacionado a los rangos de reacción; incluye el estudio de la concentración, rapidez y creación de modelos matemáticos para predecir y describir una reacción química. Las aplicaciones de esta rama son variadas: fotosíntesis, reacciones nucleares, polimerización de cemento, entre otras.

Justificación

Este informe está justificado por el motivo de poder desarrollar las habilidades necesarias para la determinación de la relación de rapidez, concentración y temperatura en diferentes reacciones químicas. Se intentará responder las siguientes preguntas:

• ¿Cómo afecta la temperatura a la reacción?
• ¿Cómo afecta la concentración de los reactantes a la reacción?
• ¿Por qué afectan esos factores a la velocidad de reacción?
• ¿Se puede predecir la velocidad de la reacción?

Objetivos

El propósito de este informe es el poder determinar las velocidades de las reacciones químicas y medir el efecto frente a diversos factores como la temperatura y/o concentración.

Hipótesis

El tiempo de reacción disminuirá si se disminuye la concentración del reactante debido a que tendrá más espacio entre moléculas y se demorará en reaccionar. Además, se considera que a mayor temperatura el tiempo de reacción es menor debido a que habrá más energía que promueve las colisiones entre átomos.

En el gráfico de velocidad de reacción y concentración si aparece una línea recta, se considerará una reacción de primer orden debido a que no presenta discontinuidad.

Revisión de literatura

A continuación, se definirán ciertos términos para una mejor comprensión del experimento.

1. Velocidad de reacción: Es la velocidad en la cual los reactantes se convierten en productos, esto se genera a partir de colisiones entre átomos, iones o moléculas. Las colisiones se incrementan ante la concentración presentada en los reactantes y se dan de manera eficaz cuando los reactantes poseen la energía mínima para reordenar los electrones exteriores y la ruptura o formación de enlaces, además debe tener las orientaciones adecuadas para la colisión.

Ante mayores temperaturas el tiempo de reacción varia debido a que según la teoría del estado de transición en las reacciones químicas se rompen y forman enlaces químicos, eso genera energía potencial que se puede convertir en energía cinética que se relaciona a la velocidad de las colisiones.

1. Factores que afectan la velocidad de reacción:

1. Naturaleza de los reactantes: Se caracteriza por el estado de los reactantes (solidos o líquidos), el medio donde ocurre la reacción afecta la rapidez.
2. Concentración: La concentración de los reactivos se relaciona con el numero de interacciones y colisiones, eso genera una relación directa.
3. Temperatura: El aumento de energía incrementa rápidamente la velocidad de reacción según la ecuación de Arrhenius.
4. Catalizadores: Son aquellas sustancias que se adicionan a los sistemas para que cambien la velocidad de reacciones. Estos no aparecen en la ecuación de balanceo y no modifican la entalpia.
5. Presión: Su efecto se relaciona con el volumen para pasar del estado inicial al estado del complejo activado.
6. PH: Su efecto es similar al aumento de temperatura. Algunos valores inactivan ciertas enzimas mediante desneutralización

1. Ley de Rapidez: Es la relación de la relación con las constantes y concentración de los reactantes elevados según las exponentes. Posee la forma:

                            Rapidez: k(A)°(B)°

El signo “°” se determina de manera experimental.

Materiales y Métodos

• Un laboratorio de química implementado con suministros e instrumentos según las normas.
• Bagueta (una por mesa)
• Baño de hielo (uno en la mesa central)
• Cronometro o reloj con aproximación de segundos (uno por mesa)
• Equipo de baño maría (uno en la mesa central)
• Fila de 50 ml(dos en la mesa central)
• Piceta (una por mesa)
• Pipeta graduada de 5 ml (una por mesa)
• Probeta graduada de 25 ml (una por mesa)
• Termómetro de alcohol escala centígrada (una por mesa)
• Tubo de ensayo en gradilla (cinco por mesa)
• Vaso de precipitado (beaker) de 150 ml
• Ácido sulfúrico concentrado ( un gotero en mesa central)
• Agua destilada
• Almidón
• Sulfito de sodio
• Yodato de potasio

Se dieron las siguientes actividades para este informe, a continuación, se detallan:

Actividad 1. Preparación de reactivos:

Combinamos el almidón con el Na2SO3 en 1 ml

Actividad 2. Determinación del tiempo de reacción de disoluciones de yodato de potasio a temperatura ambiente:

Agregamos 2 ml de KIO3 a la probeta con almidón y Na2SO3 y medimos el tiempo que esta se tarda en reaccionar a diferentes molaridades.

Actividad 3. Determinación de la velocidad de las reacciones en función a la influencia del incremento de su temperatura:

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