Informe Practicas Quimica Ciclo Medio de Laboratorio

Informe Practicas

Química

De

Eliabe dos Santos Dias

1ºCM Operaciones de Laboratorio

Contenido

DISOLUCION DE HIDROXIDO SODICO        - 3 -

Objetivo        - 3 -

Material y reactivos        - 3 -

FUNDAMENTO TEÓRICO        - 3 -

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        - 3 -

CALCULOS        - 4 -

CONCLUSIONES        - 4 -

REACCIÓN PRECIPITACIÓN        - 5 -

OBJETIVO        - 5 -

MATERIAL Y REACTIVOS        - 5 -

FUNDAMENTO TEÓRICO        - 5 -

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL        - 6 -

CALCULOS        - 6 -

Prepara 50ml de sulfato de cobre (II) pentahidratado 0.1 M        - 6 -

Volumen necesario de hidróxido sódico 1M        - 6 -

Masa teórica que se debe obtener del precipitado.        - 6 -

masa de sulfato de cobre ha reaccionado        - 7 -

CUESTIONES A RESOLVER        - 7 -

A- Indicar las cantidades de soluto tomadas para preparar la disolución y explica cómo has preparado las disoluciones.        - 7 -

B- Indicar la reacción que tiene lugar ajustándola indicando cual es la sal insoluble obtenida.        - 7 -

C- Calcula el reactivo limitante y la masa teórica que se debe obtener del precipitado.        - 8 -

D- Cuánta masa se sulfato de cobre que ha reaccionado        - 8 -

Datos        - 8 -

E- Calcula el rendimiento de la reacción        - 8 -

F- Recoge toda la experiencia de elaboración de la práctica en un PNT        - 8 -

CONCLUSIONES        - 9 -

DISOLUCION DE HIDROXIDO SODICO

Objetivo

Aprender a preparar una disolución manejando los dispositivos correctamente y realizando los cálculos correspondientes. Determinar la masa de soluto necesaria para preparar una disolución de un sólido en un líquido.

MATERIAL Y REACTIVOS

Balanza                 Vidrio de reloj                   Espátula                        Vaso de precipitados          

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

         Varilla de vidrio             Embudo         Matraz aforado                    Frasco lavador

[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

FUNDAMENTO TEÓRICO

Cuando un sólido se disuelve en un líquido, las partículas que lo forman se liberan y se distribuyen entre las moléculas del líquido a su alrededor. No podemos distinguimos el sólido ni a simple vista ni al microscopio.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. La cantidad de soluto que calculamos previamente en un reloj de vidrio se pesa en una balanza, con la ayuda de una espátula.

1. Verter el cloruro de sodio pesado en un vaso de precipitados en el que ponemos un poco de agua destilada, lavar y arrastrar los restos de soluto del vidrio del reloj con agua destilada de la botella de lavado. Se disuelve agitando con la varilla de vidrio.

1. Verter la solución en un matraz con el volumen apropiado que deseamos preparar, con la ayuda de un embudo. Con un poco de agua destilada, enjuagamos el recipiente donde hicimos la disolución y lo agregamos al matraz.
2. Finalmente, continúe agregando agua destilada hasta que se complete el volumen final, con la ayuda de una pipeta Pasteur, cuidando que el nivel del líquido alcance el enrase del frasco.

1. Vierta la solución preparada en el recipiente para almacenar la disolución, etiquetándola con la fórmula del soluto, concentración y fecha.

calculos

[pic 9]

n [] =                  Mm [] = 39.9971 g/mol        [pic 10][pic 11][pic 12]

M [] = = 0.99 g de NaOH[pic 15][pic 13][pic 14]

CONCLUSIONES                                                        

Mi compañera y yo tuvimos el mayor cuidado posible en base a nuestros conocimientos adquiridos a lo largo de este curso. Cuidamos de cada detalle que pudiera variar la concentración del reactivo en la disolución, lavamos el vaso de precipitados con agua destilada para enrasar con ella y poder arrastras los residuos del reactivo.

        REACCIÓN PRECIPITACIÓN

OBJETIVO

En esta práctica vamos a observar la formación de un precipitado, por la reacción de doble desplazamiento que se produce entre el hidróxido sódico y el sulfato de cobre (II) pentahidratado. Se recordarán los conceptos de masa, volumen, concentración de una disolución, reacción y tipos de reacción, estequiometria entre otros. Al finalizar la práctica debes ser capaz de:

• Emplear adecuadamente el material volumétrico del laboratorio.
• Resolver problemas sobre preparación de disoluciones y estequiometria.
• Emplear una serie de medidas de seguridad.
• Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

MATERIAL Y REACTIVOS

Matraz aforado                 Vaso de precipitados                 Pipeta                 Balanza

                                [pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]

Embudo y papel de filtro        Disolución hidróxido sódico y                     Equipo de                                         Sulfato de cobre (II) pentahidratado                filtración al vacío                                [pic 20][pic 21][pic 22]

FUNDAMENTO TEÓRICO

Una reacción química son procesos en los que se transforman una o más sustancias llamadas reactivos en otras sustancias llamadas productos. Las reacciones se pueden clasificar según diferentes criterios; en este caso se trata de una reacción de precipitación que es aquella donde se forma un producto sólido. En multitud de reacciones químicas que se llevan a cabo en un laboratorio suelen utilizarse las sustancias en disolución, existen diferentes formas de expresar las concentraciones El análisis químico cuantitativo basa algunas de sus técnicas en reacciones con disoluciones de concentración conocida; por eso es importar preparar con precisión disoluciones de concentración determinada para que puedan ser utilizadas como instrumentos de medida. Con la estequiometria de la reacción podremos saber la cantidad de precipitado obtenido.

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