INFORME DE PRÁCTICA N° 7: TERMOQUÍMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA

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DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA

 QUÍMICA GENERAL - LABORATORIO

INFORME DE PRÁCTICA N° 7:

TERMOQUÍMICA

Mesa N°: 5

Bernedo Marrufo, Lia        20190393

Morales Díaz, Adriana       20190134

Gordillo Salazar, Lucero   20190128

Saldarriaga Zegarra, Luis  20190138

Facultad y especialidad:

• Zootecnia - Zootecnia
• Ciencias - Biología
• Ciencias - Biología
• Ciencias - Biología

Horario: Miércoles de 11:00 am a 1:00 pm

Profesora: Flor Vásquez

Fecha de práctica realizada: 25/04/2019

Fecha de entrega: 01/05/2019

LA MOLINA - LIMA - PERÚ

1. INTRODUCCIÓN

La termoquímica es una rama de la física que se encarga del estudio de los cambios de temperatura relacionados a las transformaciones químicas y físicas. Hay transformaciones que expulsan calor, conocidas como exotérmicas y las hay también que necesitan de calor para que se puedan producir, se llaman endotérmicas. Estas cantidades de calor pueden ser medidas mediante un parámetro termodinámico, “variación de entalpía” (). La entalpía de neutralización entre HCl y NaOH se puede medir haciéndolas reaccionar en un recipiente aislado y midiendo el cambio de temperatura; de esta misma forma se medirá la entalpía de disolución de disolución de úrea en agua.[pic 2]

1. OBJETIVOS

• Determinar la entalpía de neutralización entre el HCl y NaOH.
• Determinar la entalpía de disolución de úrea en agua.

1. REVISIÓN LITERARIA

1. Cambio de entalpía de un proceso: es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.

1. Calorimetría: es la medida de la cantidad de calor que cede o absorbe un cuerpo en el curso de un proceso físico o químico. Los cambios de entalpía pueden mediarse a través de esta. El procedimiento llevado a cabo se realiza en un recipiente aislado, llamado calorímetro.

1. Entalpía de neutralización: es el calor que se ha producido cuando una mol de ácido es neutralizada por una mol de base. En la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, el valor del calor:

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Si la reacción tiene lugar en un recipiente aislado, el sistema no ganará ni perderá calor, pero dentro de este sí ocurrirá el calor de neutralización y el que gana la mezcla (suma de ácido y base).

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1. Entalpía de disolución: es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

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1. MATERIALES Y MÉTODOS

1. Materiales:

• Vaso precipitado de 100 ml
• Termómetro de 0 a 100 °C
• Probeta de 100 ml
• Varilla de vidrio para agitar

B. Reactivos:

• Disolución de hidróxido de sodio, NaOH 1M
• Disolución de ácido clorhídrico, HCl 1M
• Urea, [pic 11]
• Agua destilada (en este caso se utilizó agua dura)

C. Equipo

• Calorímetro de presión constante (en este caso se utilizó un termo)

Es el instrumento que sirve para determinar experimentalmente los cambios caloríficos de los reactivos que contengan.

El calorímetro es un sistema aislado que no permite la transferencia de calor con el medio ambiente.

D. Metodología:

Actividad 1. Determinación de la entalpía de neutralización de NaOH con HCl.

• Con la ayuda de un vaso precipitado y una probeta se midió cuidadosamente 50 ml de HCl 1M. Luego de 3 min. se midió su temperatura. Los datos de volumen y temperatura fueron registrados en la tabla 1.
• Se midió también 50 ml de NaOH, para después medir su temperatura con el termómetro previamente enjuagado. Todos estos datos fueron recolectados en la tabla 1.
• Rápidamente se vertió ambos compuestos en el termo y se cerró para evitar perdidad de calor.Se agitó con suaves movimientos. A partir de este momento se registró el cambio de temperatura cada 20 segundos hasta obtener la temperatura máxima alcanzada. Este dato se anotó en la tabla 1.
• Una vez obtenidos todos los datos, con ayuda de la calculadora se calculó la entalpía de neutralización.

Actividad 2. Determinación de la entalpía de disolución de urea en agua.

• Se midió en una probeta 50 ml de agua dura. Luego de 3 min, se registró su temperatura. Estos datos fueron anotados en la tabla 2.
• Debido a ciertos inconvenientes se optó por realizar el proceso en la misma probeta. Se agregó 4 gr. a la probeta. Con el agitador de vidrio se movió la mezcla hasta disolver completamente las escamas de urea.
• Con el termómetro se midió los cambios de temperatura cada 20 segundos.

Actividad 3. Determinación de las masas de NaOH y HCl

• En una balanza electrónica, se pesó una fiola con el contenido requerido de HCl en el experimento. Luego, se vació el contenido y se pesó la fiola sola. Se restó estos dos datos para hallar el peso de NaOH.
• Se realizó el mismo procedimiento para el HCl. Se anotaron todos los datos obtenidos en la tabla 1.

1. RESULTADOS

Actividad 1. Determinación de la entalpía de neutralización de NaOH con HCl.

Volumen de HCl = 50 ml

Temperatura de HCl = 26°C

Volumen de NaOH = 50 ml

Temperatura de NaOH = 26.1°C

Temperatura inicial = 26.1°C

Temperatura final = 31.8°C

masa de la solución = 102.35 g

Calor específico = 1 [pic 12]

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