PRACTICA N.7 DESTILACIÓN

PRACTICA N.7

DESTILACIÓN.

Bejarano Chávez Viviana.                                                                                                          vbejarano161@gmail.com 

Hernández Flores Judith Sarahi.                                                                                           Judith101001@gmail.com

Palabras clave: Destilación, alcohol, acetona, refrigerante.

RESUMEN.

A través de este trabajo experimental hemos podido estudiar la destilación de una mezcla de líquidos que pueden llevar a cabo este proceso en base a su punto de ebullición, para realizar nuestras pruebas utilizamos dos distintas técnicas de destilación (destilación simple y destilación fraccionada), para cada una de ellas tuvimos que montar un aparato de destilación el cual en la primera (destilación simple) primero obtuvimos el grado de alcohol que contenía nuestra muestra (mezcal) para después poder obtener un aproximado de mililitros que concordara con el grado de alcohol, en la segunda (destilación fraccionada) se recopilo el etanol obtenido de cada uno de los equipos, se agregó acetona y empezó el calentamiento, para el cual obtuvimos una serie de resultados.

I.- INTRODUCCIÓN.

La destilación es una técnica de separación de sustancias que permite separar los distintos componentes de una mezcla, se basa fundamentalmente en los puntos de ebullición de cada componente.(“¿Qué es la Destilación? » TP - Laboratorio Químico,” 2010)

En esta sesión hemos puesto en práctica dos de los tipos de destilación, los cuales consisten en lo siguiente:

La destilación simple es de las más usadas, en este procedimiento se hierve la mezcla hasta separar los elementos. Esta sin embargo no garantiza  la pureza total de la sustancia destilada. Mientras que la destilación fraccionada se realiza mediante una columna de fraccionamiento: diferentes placas en las cuales se produce sucesivamente la evaporación y la condensación, garantizando una mayor pureza en el resultado.(María Estela Raffino, 2020)

II.- MATERIALES Y REACTIVOS.

Para la experimentación utilizamos un kit de destilación, una pinza simple para bureta, una pinza para refrigerante, dos soportes universales, una rejilla de asbesto, un anillo, dos mangueras de hule, 1 termómetro, 1 mechero de alcohol, probeta de 100 ml y probeta de 50ml. Además, para nuestro primer método utilizamos 100 ml de licor (mezcal al 58% de alcohol [C2H5OH]) y agua como refrigerante, mientras que para el segundo se usó el alcohol destilado del primer método y 20 ml de acetona. (Propiedades físico-químicas de la acetona (C3H6O): 

PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS: Punto de ebullición: 56.5°C Punto de fusión: -94°C. Densidad: 0.788 g/ ml (a 25°C); 0.7972 g/ml (a 15°C) Índice de refracción: 1.3591 (a 20°C) y 1.3560 (a 25°C). Punto de inflamación en copa cerrada (flash point): -18°C. Temperatura de autoignición: 538°C. Presión de vapor a (20°C): 185 mm de Hg Densidad de vapor (aire = 1): 2 Limites de explosividad: 2.6-12.8 % Conductividad eléctrica (S/cm): 5.5 X 108 (a 298.15 K) Temperatura crítica: 235.05°C Presión crítica: 35257.5 mm de Hg. Volumen crítico: 0.209 l/mol. Momento dipolar: 2.88 debyes Volumen molar (l/mol): 0.739 (a 298.15 K) Densidad molar (mol/l): 16.677 (sólido a -99°C), 13.506 (líquido a 298.15 K) Solubilidad: Miscible con agua, alcoholes, cloroformo, dimetilformamida, aceites y éteres.

PROPIEDADES QUIMICAS: La acetona es peligroso por su inflamabilidad, aún diluido con agua. Productos de descomposición: Monóxido y dióxido de carbono. Se ha informado de reacciones de oxidación vigorosas con: - Oxígeno en presencia de carbón activado, mezclas de ácido nítrico/sulfúrico, bromo, trifluoruro de bromo, cloruro de nitrosilo, perclorato de nitrosilo, perclorato de nitrilo, cloruro de cromilo, trióxido de cromo, difluoruro de dioxígeno, terbutóxido de potasio, peróxido de hidrógeno y ácido peroxomonosulfúrico. Con los siguientes compuestos las reacciones son violentas: Bromoformo o cloroformo en presencia de una base, dicloruro de azufre y peróxido de metil-etilcetona. Reacciona con sustancias clorantes, produciendo cetonas halogenadas que son muy tóxicas) (HOJA DE SEGURIDAD IV ACETONA FORMULA: C 3 H 6 O, CH 3 COCH 3, n.d.)

III.- DESARROLLO EXPERIMENTAL.

Para realizar nuestro experimento medimos el porcentaje de alcohol de nuestra bebida con ayuda del Gay Lussac y el refractómetro, una vez que obtuvimos el dato colocamos la muestra en nuestro equipo de destilación, previamente montado, abrimos la llave del agua para dar funcionamiento al refrigerante y encendimos el mechero de alcohol para colocarlo debajo del matraz que contenía la muestra.

Posteriormente esperamos a que la muestra alcanzara su punto de ebullición que oscila entre los 70 y 90° para conseguir aproximadamente 50 ml de destilado, dado el porcentaje de alcohol de nuestra bebida.

Una vez obtenido el destilado medimos su porcentaje de pureza.

Cada equipo presento sus resultados y se obtuvo una suma total de los mililitros obtenidos de alcohol del método anterior.

Para el segundo método se armó el equipo propio para llevar a cabo una destilación fraccionada utilizando como muestra los 229 ml del alcohol obtenido de la destilación simple, a este se le añadió 20 ml de acetona, a consecuencia del retraso de tiempo no usamos el refrigerante y procedimos directamente al calentamiento y esperamos para la obtención del producto.

IV. RESULTADOS Y DISCUSION.

De lo experimentado podemos deducir que:

Método de destilación simple:

El Porcentaje de alcohol que contenían los 100 ml de mezcal era 58% por lo tanto obtuvimos 52 ml de alcohol con una pureza del 70%.

La primera gota del destilado se obtuvo en una temperatura de 70° C y el total de la muestra se obtuvo a una temperatura de 82° C.

En la siguiente tabla se dan los resultados de del destilado de cada uno de los equipos de la sesión.

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