PRACTICA Nº 5: PREPARACION DE DISOLUCION ACUOSA
Enviado por Carlos Javier • 19 de Enero de 2018 • Informe • 1.026 Palabras (5 Páginas) • 174 Visitas
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ[pic 1][pic 2][pic 3]
ESCUELA DE INGENIERIA ELECTRICA
FACULTAD DE CIENCIAS FISICAS Y QUIMICAS
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
ASIGNATURA:
QUIMICA 1 Y LABORATORIO1
PROFESOR:
ING. JUAN PABLO RUPERTI
PRACTICA Nº 5:
PREPARACION DE DISOLUCION ACUOSA.
INTEGRANTES:
ZAMBRANO INTRIAGO CARLOS JAVIER
VELEZ VERA EMILY KATHERINE
SOLORZANO SALTOS CARLOS ALFREDO
BRIONES LOPEZ EDWARD BRYAN
DOCENTE:
ING MARIUXI LITARDO
FECHA:
12/01/2018
NIVEL
PRIMERO
PARALELO
“A”
PERIODO ACADEMICO:
OCTUBRE 2017 – FEBRERO DEL 2018
PORTOVIEJO – MANABÍ – ECUADOR
- OBJETIVO GENERALES
Adquirir las destrezas necesarias para preparar soluciones a partir de un soluto y agua. Determinar la concentración de una solución valoradora y una muestra problema de Na(OH) a 1 molar en 100ml.
- OBJETIVOS ESPECIFICOS
- Determinar la cantidad de soluto y solvente a emplearse en la preparación de disoluciones.
- Preparar disoluciones de diferentes medidas de composición, tanto por ciento en peso y en volumen, volumen/volumen y molaridad.
- Aplicar correctamente el procedimiento de enrase
- FUNDAMENTOS TEORICOS
Concentración. Unidades físicas y químicas.
La concentración de una solución puede expresarse de distintas formas, son cualitativas las expresiones: solución diluida, concentrada, saturada y sobresaturada. La expresión cuantitativa es la “Concentración”, ya que permite establecer la relación entre soluto, solución y solvente.
La concentración se define como la cantidad de sustancia disuelta en un determinado peso o volumen de disolvente. Las concentraciones pueden expresarse en unidades físicas o en unidades químicas.
Unidades Físicas:
a) Porcentaje masa – masa (% m/m), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
% m/m = (g de soluto / g de solución) x 100
b) Porcentaje masa – volumen (% m/v), es la cantidad de soluto en gramos por cada 100 mL de solución.
59 % m/v = (g de soluto / mL de solución) x 100
c) Porcentaje volumen – volumen (% v/v), es la cantidad de soluto en mL por cada 100 mL de solución.
% v/v = (mL de soluto / mL de solución) x 100
d) Partes por Millón
(ppm) = | Mg de la sustancia analizada | x 106 |
kg total |
Unidades Químicas.
Las principales unidades químicas utilizadas para expresar la concentración de las soluciones son :
- Molaridad, es el número de moles de soluto en un litro de solución.
M = N° de moles de soluto / Volumen de solución en litros
- Normalidad, es el número de equivalentes gramo de soluto en un litro de solución.
N = N° de equivalentes gramo de soluto / Volumen de solución en litros
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