PRACTICA 1 Preparación De Disoluciones Y Determinación De La Concentración De Una Disolución Por Medio De Una Valoración.

PRÁCTICA 1.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN POR MEDIO DE UNA VALORACIÓN

PROBLEMA A RESOLVER

Cuando preparamos una disolución a partir de cierta cantidad de reactivo que se disuelve completamente y se diluye hasta volumen fijo, ¿Qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta?

HIPÓTESIS

Al preparar disoluciones a partir de otra solución con mayor concentración, teóricamente se debe añadir cierta cantidad de soluto para obtener la concentración deseada, pero experimentalmente tal concentración será mayor o menor, ya que al efectuar los cálculos correspondientes, no se toman en cuenta varios factores, los cuales nos afectarán la concentración real de la sustancia.

RESULTADOS Y CÁLCULOS

1)

Reacción: HFt- + OH- Ft2- + H2O

No. De muestra Masa de biftalato

(g) Cantidad biftalato que reaccionó (mol) Cantidad NaOH que

Reaccionó (mol) Vol. NaOH (mL) Conc. de NaOH (M)

1 0.15g 7.344 x 10-4 mol 7.344 x 10-4 mol 8.3 mL 0.088 M

2 0.152g 7.442 x 10-4 mol 7.442 x 10-4 mol 8.1mL 0.091 M

3 0.149g 7.296 x 10-4 mol 7.295 x 10-4 mol 8.2mL 0.088 M

Promedio= 0.089 M

Cálculos:

• Cantidad biftalato que reaccionó (mol)

0.15gbif x (1mol bif / 204.23g bif) = 7.344 x 10-4 mol

0.152gbif x (1mol bif / 204.23g bif) = 7.442 x 10-4 mol

0.149gbif x (1mol bif / 204.23g bif) = 7.296 x 10-4 mol

• Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)

0.15gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.344 x 10-4 mol

0.152gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.442 x 10-4 mol

0.149gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.296 x 10-4 mol

• Concentración de NaOH (M)

0.15gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0083 L) = 0.088 M

0.152gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0081 L) = 0.091 M

0.149gbif x (1mol bif / 204.23g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0082 L) = 0.088 M

2)

No. Muestra Masa biftalato (g) Cantidad biftalato (mol) Volumen teórico NaOH (mL)

1 0.15g 7.344 x 10-4 mol 7.34 mL

2 0.152g 7.442 x 10-4 mol 7.44 mL

3 0.149 g 7.296 x 10-4 mol 7.29 mL

Cálculos:

• Volumen teórico de NaOH (mL)

(0.15g bif) x (1 mol bif/204.23g bif) x (1 mol NaOH/1 mol bif) x (1000mL/ 0.1 mol NaOH) =7.34 mL

(0.152g bif) x (1 mol bif/204.23g bif) x (1 mol NaOH/1 mol bif) x (1000mL/ 0.1 mol NaOH) =7.44 mL

(0.149g bif) x (1 mol bif/204.23g bif) x (1 mol NaOH/1 mol bif) x (1000mL/ 0.1 mol NaOH) =7.29 mL

3)

No. Muestra % error

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