Práctica #1 “Preparación y valoración de una solución de HCl 0.1 N”

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-Laboratorio de Química Analítica II (NELI03030).  -

- Licenciatura en Química. –

- Práctica #1 “Preparación y valoración de una solución de HCl 0.1 N”. –

- Cuarto semestre. –

- Nadia Alejandra González Alba. –

INTRODUCCION.

Antes de comenzar con nuestra práctica es necesario tener en cuenta los siguientes conceptos que son de importancia para el entendimiento e interpretación de resultados que se obtuvieron:   [pic 3]

• Un ácido se define como cualquier molécula que es capaz de donar protones.
• Un análisis volumétrico se define como el estudio químico cuantitativo por medición de volúmenes. Este tipo de análisis serán los que usaremos en esta práctica.
• Una valoración ácido-base es una técnica que nos permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. ​[pic 4]
• Existen diferentes tipos de valoraciones, sin embargo, la que es de nuestro interés es la acidimetría que se usa para la determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

OBJETIVO.

Emplear una solución patrón (o estándar) para la valoración de una solución de HCl.

REACTIVOS Y MATERIAL.

• HCl conc.
• Na2CO3
• Fenolftaleína.
• Naranja de metilo.
• 1 bureta (25 ó 50 mL).
• 1 pinza para bureta.
• 1 soporte universal.
• 1 matraz aforado de 100 mL.
• 1 matraz aforado de 500 mL.
• 3 matraces erlenmeyer de 125 mL.
• 1 vaso de precipitado de 100 mL.
• 1 vaso de precipitado de 600 mL.
• 1 vaso de precipitado de 250 mL.
• 1 pipeta volumétrica de 10 mL.
• 1 pipeta graduada de 10 mL.
• 1 vidrio de reloj (7.5 o 10 cm de diámetro).
• 1 agitador de vidrio.
• 1 espátula pequeña de acero inoxidable.
• 1 propipeta.
• 1 piseta de plástico de 250 mL.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Primera parte del experimento “Preparación de una solución HCl 0.1 N”:

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Diagrama 1: Pasos a seguir de la primera parte de la práctica.

Segunda parte del experimento “Preparación de una solución de carbonato de sodio 0.1 N”.

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Diagrama 2: Pasos a seguir de la segunda parte de la práctica.

Tercera parte del experimento “Valoración de una solución de HCl 0.1N”:

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Diagrama 3: Pasos a seguir de la tercera parte de la práctica.

Un punto muy importante a considerar es que siempre se debe de estar al pendiente del cambio de color del indicador, ya que este nos señalará el punto final de la titulación.

OBSERVACIONES.

• Se pesó 0.54 g de Na2CO3.
• Al momento de aforar el matraz se pasó un poco de la línea marcada.

RESULTADOS Y DISCUSION.

Los resultados que se obtuvieron fueron los siguientes:

• En la primera alícuota se usó 7.2mL de HCl.
• En la segunda alícuota se usó 7.5mL de HCl.
• En la tercera alícuota se usó 7.3mL de HCl.

A continuación, se presentan los cálculos correspondientes para saber la concentración de nuestro ácido.

1. Sabemos que la fórmula que conecta a la molaridad con la normalidad es:

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N=normalidad.

Z=partículas intercambiadas (en este caso son 2, ya que son los iones Na+).

M=molaridad.

1. Sustituimos los datos que tenemos para calcular la normalidad del Na2CO3:

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1. Consideramos la formula: , despejamos CA y sustituimos valores (considerando VA como el promedio de los volúmenes utilizados):[pic 10]

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Para ser más analíticos en resultados, se muestra el porcentaje de error que se obtuvo, utilizando como error absoluto la formula “”:[pic 12]

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También es necesario calcular la desviación estándar para saber el grado de dispersión de uno grupo de datos respecto a la media que es 7.33:

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