PRACTICA Nº 5 PREPARACION DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROMANN

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA

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PRACTICA Nº 5

 PREPARACION DE SOLUCIONES

Curso                :         Química

Docente        :        Ing. Vicente Málaga Apaza

Estudiante         :         Jhonn Williams Choque Aguilar          

Código        :         2021- 120052

TACNA – PERU

1. RESUMEN

La preparación de soluciones en los laboratorios de Caracterización y Calidad del Agua y de Operación de Plantas de Tratamiento de Aguas, es un control o herramienta en la calidad de los métodos de prueba que en ellas se realizan; la importancia radica en que una solución que no ha sido preparada con los estándares de calidad puede generar resultados incorrectos en los análisis. Los análisis a desarrollar en cada una de las prácticas de laboratorio de las unidades de aprendizajemencionadas anteriormente, contienen preparación de soluciones las cuales están establecidas como parte integral de las normas específicas para cada método de prueba, en ellos se establece la forma general de preparación; pero no especifica el procedimiento a detalle en algunos casos, como si debe ser calentada la solución para poderse disolver, si el solvente es agua o si es un solvente orgánico, entre otros.El avance de la tecnología y la industria esta aunado al conocimiento general en las diferentes áreas de la ciencia, una de estas áreas es la química, que tiene un papel fundamental en el avance de nuestra civilización. Poniendo un poco de atención es fácil darse cuenta que la preparación de soluciones químicas y su uso está presente en nuestra forma de vida, aún sin percatarnos de ello. La preparación de soluciones en los laboratorios de Caracterización, Calidad del Agua y Operación de Plantas de Tratamiento de Aguas, químico, análisis biomédico y en la industria es de gran importancia. La preparación de soluciones permite la creación de nuevas sustancias ode sustancias que permiten realizar diversos ensayos. En los laboratorios de calidad, es un requisito indispensable que las soluciones que se utilizan en los análisis sean preparadas de acuerdo a los estándares establecidos en las normas internacionales, para poder comparar los resultados y estos puedan ser validados de acuerdo a la certificación por las instituciones.

Existen soluciones comerciales ya preparadas las cuales son estándares ya calibrados y suelen ser concentrados, para ser aplicados enlos laboratorios deben ser diluidas de acuerdo a los ensayos característicos de cada laboratorio. Una solución es una mezcla molecular homogénea compuesta por dos o más sustancias, las partes que la integran o sea sus componentes, son dos, y comúnmente se llaman: SOLUTO, lo que se va disolver y SOLVENTE o DISOLVENTE lo que disuelve al soluto. En algunas ocasiones podemos identificar a los componentesde las mezclas, de la siguiente manera; el soluto se encuentra en menor proporción,no así el solvente que está en mayor proporción, las soluciones son clasificadas de diferente forma.

1. OBJETIVOS

• Determinar la cantidad de soluto y solvente a emplearse en la preparación de soluciones

• Preparar soluciones de diferentes medidas de composición, tanto por ciento en peso, en volumen, molaridad, normalidad y en otras.

-Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como normalidad, molaridad.

-Calcular promedios, medianas, desviación estándar y aplicar los términos: Precisión y Exactitud.

1. FUNDAMENTO TEORICO

Carrasco (2005), define qué, la solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una más de ellas llamadas solutos que se dispersa como moléculas o iones en otra sustancia a la cual se le llama disolventes.

Ramos (2010), indica que, LOS COLOIDES son mezclas que están entre las homogéneas y las heterogéneas. sus partículas son de 10 a 10 nanómetros de diámetro, no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, los coloides están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, a diferencia de las disoluciones presentan el Efecto Tyndall, es decir al pasar un haz de luz la dispersan. EJEMPLOS: Espuma de afeitar, Aero geles, Niebla, Crema humectante para la piel, Gelatina, Queso, Leche, Mayonesa, Sangre, Pintura para casas, Tinta china. Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales. Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente. Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L).

Muchas veces es conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando la molalidad. Molalidad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.).

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Se distinguen seis tipos de disoluciones, dependiendo del estado físico original (solido, liquido, gaseoso) de los componentes. se presenta en una tabla los diferentes tipos de disoluciones, como gas-liquido, liquido-liquido, y solido-liquido. (Rodríguez, 2017)

TABLA 1: Tipos De Disolución

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación (líquido, sólido o gaseoso), en donde NO HAY REACCIÓN QUÍMICA. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. (Malagón, 2013)

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