Práctica 5. “Preparación de soluciones empíricas y soluciones valoradas”
Enviado por remss • 11 de Enero de 2018 • Práctica o problema • 1.085 Palabras (5 Páginas) • 1.341 Visitas
QUÍMICA[pic 1]
Universidad Autónoma de Yucatán
Facultad de Ingeniería
Mtra. Olga Briceño
Título Del Trabajo:
Práctica 5. “Preparación de soluciones empíricas y soluciones valoradas”
Integrantes (Equipo 4):
Alejandro Gamboa Flores
Meztli Citlali Lezama Soto
Sara Aracelly Martínez García
Luis Ángel Mezquita Díaz
Ricardo Enrique Muñoz Santillán
Grupo: 1°D
[pic 2]
Fecha de realización: Viernes, Octubre 27, 2017
Fecha de entrega: Viernes, Noviembre 10, 2017
Practica 5. “Preparación de soluciones empíricas y soluciones valoradas”
Objetivo:
El alumno aprenderá a diferenciar el grado de exactitud y el uso de los distintos tipos de soluciones.
Introducción:
Las mezclas están compuestas por dos o más sustancias, las cuales mantienen sus propiedades químicas. Existen dos tipos: la homogénea, en la cual no se distinguen los componentes de la mezcla; y la heterogénea, en la que sí se diferencian. A sí mismo, una solución es una mezcla homogénea compuesta por un solvente (medio en el que se disuelve el soluto) y un soluto (componente que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve), y las sustancias heterogéneas se clasifican en suspensiones (cuando se dejan en reposo, el soluto se sedimenta) y coloides.
A continuación, se hablará sobre los tipos de soluciones usadas y las distintas proporciones obtenidas.
Para entender esta práctica es primordial conocer la diferencia entre una solución empírica y una solución valorada; la primera es una solución en la cual no se requieren medidas exactas de soluto y solvente, mientras que en la segunda sí se requieren cantidades exactas, es decir, se necesita una concentración precisa.
Materiales y reactivos:
Materiales | ||
Cantidad | Nombre y capacidad | |
1 | Espátula | |
5 | Matraces de 100 ml | |
1 | Matraz de 250 ml | |
2 | Pipetas graduadas de 5 ml | |
1 | Pipeta graduada de 2 ml | [pic 3] |
1 | Piseta | |
1 | Probeta 50 ml | |
1 | Propipeta | |
2 | De precipitados 250 ml | |
Reactivos | ||
Ácido sulfúrico | ||
Alcohol etílico | ||
Sal común (cloruro de sodio) | ||
Azúcar | ||
Agua destilada |
Método y resultados:
- Preparación de una solución al 38 % de alcohol etílico[pic 4]
Método: Con una probeta se midieron 38 ml de alcohol etílico y se vertió la sustancia en un matraz aforado de 100 ml. Después se aforó con agua destilada hasta la marca del matraz.
Resultado: Obtuvimos una mezcla homogénea no saturada de alcohol al 38% y agua destilada al 62%. El olor del alcohol no era tan penetrante debido a la baja concentración. En este caso el alcohol fue el soluto y el agua destilada el disolvente.
[pic 5][pic 6]
- Preparación de solución diluida a sobresaturada de NaCl
Método: Se pesó 1 gr, 2 gr, 3 gr, 4 gr y 5 gr de NaCl en un vaso de precipitado, se colocaron las respectivas cantidades en matraces distintos (5 en total) y se aforaron hasta la marca con agua destilada. Luego, se revolvió hasta que se disolvió la sal.
Resultado: Obtuvimos mezclas homogéneas en la que la cantidad de soluto iba variando, mientras más cantidad de soluto (cloruro de sodio) tuviera, era más concentrada la solución. La transparencia de la solución cambiaba conforme se modificaba la concentración (era más turbia si tenía más soluto).[pic 7]
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