PRACTICA N°2 PREPARACIÓN Y VALORACION DE SOLUCIONES DE ÁCIDO CLORHÍDRICO E HIDRÓXIDO DE SODIO

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS BIOQUÍMICA FARMACÉUTICA

LABORATORIO DE QUIÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA 1

PRACTICA N°2 PREPARACIÓN Y VALORACION DE SOLUCIONES DE ÁCIDO CLORHÍDRICO E HIDRÓXIDO DE SODIO,

1. Objetivos

1. Objetivo General

Valorar mediante preparaciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio a través de método de análisis químico cuantitativo, tomando como referencia los estándares primarios para determinar la concentración de los reactivos a utilizar en la estandarización.

1. Objetivos Específicos

• Adquirir conocimientos tanto teóricos como metodológicos sobre volumetría, tipos de reacción y estandarización, logrando así un mejor desempeño en la práctica de laboratorio.
• Aprender a preparar soluciones de concentración determinada, utilizando los instrumentos de volumetría adecuadamente, para obtener buenos resultados en el proceso de titulación.
• Realizar valoraciones de HCl con carbonato de sodio y NaOH con ácido oxálico anhidro y también mediante indicadores para así observar el punto final de las valoraciones y calcular las respectivas concentraciones.

1. Resumen

El informe presenta el uso de una solución valorada(Titulante) de HCl(0.1M), para la valoración y determinación de concentración de Na2CO3 presente en una disolución, para la que se tuvo que emplear 10ml de titulante para llegar al punto final, así también se prepara una solución de NaOH (0.1M) para valoración de una cantidad determinada de Na2CO3 para gastar 10mL del titulante, en las dos reacciones se empleó un indicador verde de bromocresol y fenolftaleína respectivamente, para poder apreciar el punto final de titulación, se revisó previamente las reacciones que se producirían para que cumplan con las condiciones para el empleo de volumetría y posterior realización de cálculos.

• Solución valorada
• Valoración
• Indicador
• Reacciones químicas
• Volumetría

1. Procedimiento experimental

1. Diagrama de flujo 1: Preparación de HCl 0,1 N

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Diagrama de flujo 1 Realizado por: Cangas, K

1. Diagrama de flujo 2: Valoración de la solución de HCl 0,1N

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Diagrama de flujo 2 Realizado por: Cangas, K

1. Diagrama de flujo 3: Preparación de la solución de NaOH 0,1N

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Diagrama de flujo 3 Realizado por: Cangas, K

1. Diagrama de flujo 4: Valoración de la solución de NaOH 0,1N

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Diagrama de flujo 4 Realizado por: Cangas, K

1. Tabla de materiales

1. Cálculos

4.1. Reacciones Químicas

1. CÀLCULOS

1. Reacciones Químicas Valoración de solución de HCl 0,1

2𝐻𝐶𝑙        + 𝑁𝑎 𝐶𝑂

(𝑎𝑐)

2        3(𝑎𝑐)

→ 2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑐) + 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂(𝑙)

Valoración de solución de NaOH 0,1 N

𝐻2𝐶2𝑂4(𝑎𝑐) + 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐)

→ 𝑁𝑎2𝐶2𝑂4(𝑎𝑐) + 2𝐻2𝑂(𝑙)

1. Cálculo de los ml de HCl necesario para preparar 1 L de solución HCl de concentración 0,1 N

0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 * 36,46 𝑔 𝐻𝐶𝑙 * 100 𝑔 𝑠𝑜𝑙

[pic 63] [pic 64] [pic 65]

1        1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙        37 𝑔 𝐻𝐶𝑙

1 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙

* 1,19 𝑔 𝑠𝑜𝑙 = 8,28 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙[pic 66]

Este volumen se aforó en 1 L de agua destilada

1. Cálculo de los g de Na2CO3 necesarios para titular 10 ml de HCl 0,1 N

10 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙 * 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 * 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎2𝐶2𝑂4

[pic 67] [pic 68] [pic 69]

1        100 𝑚𝑙 𝐻𝐶𝑙        2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙

Tabla 1. Realizada por: Cangas, K.

* 106 𝑔 𝑁𝑎2𝐶2𝑂4 = 0,053 𝑔 𝑁𝑎

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