Practica de laboratio preparacion de soluciones

[pic 1]UNIVERSIDAD AUTONOMA DE SINALOA[pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS BIOLOGICAS

TRONCO COMUN

Practica #6:

PREPARACION DE SOLUCIONES PORCENTUALES.

Alumna:

PRECIADO LOPEZ STYVALIS JOSSELIN.

Profesora:

Dra. LOPEZ LOPEZ MATHA EDITH.

Equipo:

#6

Grupo y Grado:

1º6

1. INTRODUCCION

Las soluciones porcentuales, también llamadas soluciones empíricas, son muy utilizadas en Análisis Cualitativo, en la preparación de reactivos no valorados, en diferentes procesos químicos, en la industria, etc. Se emplean en aquellos casos en que la cantidad de soluto en el disolvente no requiere gran exactitud. En muchos casos las soluciones diluidas se preparan a partir de las soluciones porcentuales.

1. OBJETIVO

• Calcular la cantidad de reactivo necesario para preparar las soluciones porcentuales deseadas..
• Preparar soluciones porcentuales: % p/p, % p/v y % v/v

3.0 EQUIPO, MATERIAL, PRECIPITADO Y AGUAS MADRES Y LAVADO

Equipo:

-Balanza Granataria

          Material:

• 3 Frasco color ámbar de 50 mL
• 3 Matraces aforados de 25 mL
• 1 Vaso de precipitado de 250 mL
• 1 Agitador de 15 cm de largo
• 2 Vidrio de reloj de 9 cm de diámetro
• 1 Pipeta graduada de 10 mL
• 1 Embudo de vidrio de 12 cm de diámetro
• 1 Piseta de 500 mL

        Reactivos:

• Cloruro de potasio
• Sulfato de aluminio
• Alcohol etílico comercial

                   4.0 TECNICA

1. Preparar 25 ml de cada una de las siguientes soluciones:

1. KCL 1.0 % P/P         b)   OH 8.0 % v/v[pic 3][pic 4]

1. Realizar los cálculos necesarios para determinar la masa o mL de soluto que requiere para preparar las soluciones a la concentración porcentual indicada.
2. Etiquetar los frascos y anotar el nombre y concentración de cada una de las soluciones.
3. Lavar perfectamente todo el material con agua de la llave y detergente y enjuague con agua destilada.
4. Añadir un pequeño volumen con agua destilada aproximadamente 10 mL a cada uno de los matraces aforados. Identifíquelos con un numero o nombre de la solución que se prepare.
5. Pesar la cantidad de reactivo que requiere para la preparación de la solución.(a)
6. Transferir el reactivo (a) para el matraz uno, disuelva el soluto, afore y homogenice la solución, transfiere la solución al frasco ámbar que le corresponda.
7. Realizar el mismo procedimiento ( 6 y 7) para la solución b
8. Guardar las soluciones en un lugar apropiado. Se utilizaran en practicas posteriores.

5.0 RESULTADOS

• Reportar los cálculos realizados para cada una de las soluciones que preparó.

Ec.1 % p/p =   (100)[pic 5]

Ec. 2 g = [pic 6]

1. =  = 0.25 g[pic 7]

1. = = 2 ml[pic 8]

6.0 CONCLUSIONES

En esta práctica vimos cómo realizar cálculos estequiometricos y conversiones  para así poder  realizar una  solución tanto para pesar como para saber cuántos mL ocupamos para dicha solución.

De igual forma podemos comprobar como al tener los resultados correctos, se pudo aforar correctamente sin pasarnos o que le falte.

...