PRÁCTICA DE LABORATORIO SOLUCIONES

PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 4: SOLUCIONES

OBJETIVOS

General:

• Aprender a preparar correctamente, soluciones y diluciones de diferentes concentraciones.

Específicos:

• Identificar de manera clara cuales son los recursos a utilizar en la práctica, (materiales, equipos y reactivos).

• Conocer el procedimiento para preparar soluciones %p/p y %p/v.

• Conocer el procedimiento para preparar una solución molar.

• Aprender cómo se preparan las diluciones.

MARCO TEÓRICO

Solución: Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, que pueden separarse por métodos físicos. Son homogéneas porque poseen una sola fase y sus partículas son de tamaño semejante al de iones y moléculas pequeñas. Son estables y no se precipitan.

Sus componentes son el soluto ó sustancia disuelta ó fase dispersa y el solvente ó medio dispersante. Si el solvente y el soluto se encuentran en diferentes estados de la materia, entonces el solvente es el componente cuyo estmolarado es igual al de la solución final. Por ejemplo, si preparamos una mezcla de mercurio (líquido) y plata (sólido) y la solución final resulta en estado sólido, entonces el solvente es la plata. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Cuando el agua es uno de los componentes, se considera que es el solvente, aún cuando se encuentre en menor cantidad.

Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL).

3° RELACIÓN ENTRE REGENCIA DE FARMACIA CON LA PRÁCTICA N°4 DE

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Esta práctica es fundamental ya que el proceso de soluciones tiene mucha cabida en el ámbito de los medicamentos, por lo cual tengo que tenerlos en cuenta para saber su soluto y su solvente para de esta manera no alterar el medicamento ni tampoco causar daños.

METODOLOGIA:

BIBLIOGRAFIA

Ariza Rua Danilo. (2011). Módulo 201102 – Química General. Recuperado de http://66.165.175.238/campus11/course/view.php?id=25&topic=1

Ariza Rua Danilo. (2012). Guía componente práctico, 201102 – Química General. Recuperado de http://66.165.175.238/campus11/course/view.php?id=25&topic=1

Kalipedia, la enciclopedia online. Tipos de reacciones químicas – ácidos y Bases. Recuperado de http://www.kalipedia.com/ecologia/tema/acidos-bases.html?x=20070924klpcnafyq_111.Kes&ap=2

PRÁCTICA Nº5 PROPIEDADES COLIGATIVAS:

OBJETIVO GENERAL

• Comprender las propiedades coligativas., utilizar las diferentes propiedades coligativas.

• OBJETIVOS ESPECIFICOS

Comprobar en diferentes tipos de soluciones las propiedades coligativas

•

Manejar las propiedades para determinar masa de

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