Práctica de laboratorio No. 7 Preparación de soluciones

Práctica de laboratorio No. 7

Preparación de soluciones

Soluciones

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes.  Homogéneo significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución.  Además, cuando observamos una solución a simple vista solo distinguimos una fase, sea líquida, sólida o gaseosa

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente.  Soluto es el componente que se disuelve.  Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve.  Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta.  Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final.  Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido.  Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Las unidades de concentración son la relación de las cantidades de soluto y solvente que se toman para preparar una solución.

Las unidades de concentración pueden ser físicas y química. Las unidades físicas son aquellas donde se establecen las proporciones de soluto y solvente sin necesidad de conocer las fórmulas químicas de los componentes de la solución. Estas son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v. Por otro lado, las unidades químicas son aquellas en donde las proporciones de soluto y solvente se establecen si se conocen las fórmulas químicas de los componentes de la solución. Las principales unidades químicas de concentración son: concentración molar (M); concentración molal (m); concentración normal (N).  

Objetivos: 

1.  Preparar soluciones de diversas soluciones concentraciones.

2. Preparar soluciones por dilución.

Procedimiento:

I. Preparación de una solución de NaCl al 20% en peso.

Preguntas:

¿Qué significa una solución al 20% en peso?

R//es la mediada expresada en mililitros o gramos a 100 ml de una solución no solvente en este caso seria 20% de NaCl contenido en 10 gramos y afrontados en 50 ml de una solución. (todo para posterior mente pesarse en una valsa y medirle el peso).

¿Qué materiales y reactivos necesito para preparar esta solución?

Para preparar la solución:

Un cilindro graduado de 50 ml

Una valza

H20 destilada (agua destilada)

Vaso precipitado de 250ml

Ingrese al sitio web

 http://chemcollective.org/activities/vlab/67

1. Haga click en archivo (File). Seleccione “Rename Workbench” (renombrar puesto de trabajo). Aparece una pestaña. Haga click en el cuadro y renombre el puesto de trabajo. El nuevo nombre será: Solución de NaCl al 20% en peso.
2. Seleccionar del almacén (Stockroom) los equipos y materiales que se necesitan.
3. Haga click en herramientas (Tools). Seleccione la balanza (scale). Esta aparecerá en el puesto de trabajo (Workbench).
4. Haga click en la cristalería (Glassware). Busque beakers y haga click nuevamente. Seleccione el beaker de 250 mL, haciendo click en él. Éste aparecerá en el puesto de trabajo. Aquí mismo selecciones una probeta (Graduated cylinders) de 50 mL
5. Haga click en las soluciones (Solutions). Busque el NaCl y haga click para seleccionarlo.  Éste aparecerá en el puesto de trabajo (Workbench). Aquí mismo seleccione el agua destilada.

Nota: antes de continuar usted puede organizar el puesto de trabajo haciendo click sostenido en cada uno de los elementos seleccionados y arrastrarlo hasta donde considere necesario. Es importante que en el puesto de trabajo no hayo ningún elemento junto al extremo derecho, porque si lo hay le aparecerá un letrero de “puesto de trabajo lleno”.

1. Una vez seleccionado todo los equipos, materiales y reactivos, se procede a preparar la solución.  
2. Haga click sostenido en el beaker y llévelo hasta la balanza. Suelte el click. Aparecerá el peso del beaker. Haga click en TARE (tarar) para llevar la balanza a cero.
3. Haga click sostenido en el NaCl y llévelo hasta beaker. Aparecerá una pestaña que indica la masa que tiene que pesar. Escriba 10 (o hágalo con las flechas). Dé click en Pour y en la X para cerrar la pestaña.
4. Retire el beaker de la balanza.
5. Haga click sostenido en el agua destilada y llévelo hasta la probeta. Aparecerá una pestaña que indica el volumen que tiene que medir. Escriba 40 (o hágalo con las flechas). Dé click en Pour y en la X para cerrar la pestaña.
6.  Haga click sostenido en la probeta y llévela hasta el beaker. Aparecerá una pestaña que indica el volumen que debe verter en el beaker. Escriba nuevamente 40 (o hágalo con las flechas). Dé click en Pour y en la X para cerrar la pestaña.
7.  Habrá preparado una solución que contiene 10 gramos de NaCl en 40 mL de agua. Si se toma la densidad del agua como 1 g/mL. ¿Cuál es la masa de la solución preparada?  Realice los cálculos y anótelos en la tabla de resultados No. 7.1

II. Preparación de una solución de NaCl al 10% en peso-volumen

Preguntas:

¿Qué significa una solución al 10% en peso-volumen?

R//se le conoce como gramos sombre volumen. Relación entre masa y volumen.

¿Qué materiales y reactivos necesito para preparar esta solución? ¿Son diferentes a los utilizados en la preparación de la solución anterior?

R// pues en comparación a la anterior solución, contamos como uno materiales que en lo único que se diferencia uno de otro es: mientras que en la primera solución se trabaja con un cilindro graduado de 50ml en la segunda solución este es remplazado por un balón volumétrico de 100ml, agregándole que en la primera solución de usa 40ml de agua destilada y en la segunda 100 ml .

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