PREPARACION DE SOLUCIONES #1 Y #2

UNIVERSIDAD DEL CAUCA - DEPARTAMENTO DE QUIMICA

PRESENTADO POR: GLORIA MERCEDES AVIRAMA CHALA- DUVER  LEONARDO MEDINA

PRACTICA: PREPARACION DE SOLUCIONES PREPARACION DE SOLUCIONES #1 Y #2

PRESENTADO A: JOHNNY VILARD FERNADO GUITIERREZ PORTILLA

09 DE MAYO DEL 2017

1. OBJETIVO GENERAL:

Preparar soluciones y disoluciones con diferentes tipos y grados de concentración de concentración; realizando y razonando sobre los diferentes cálculos matemáticos para la correcta preparación de estas.

1. INTRODUCCIÓN:

Los componentes que forman una solución se conocen como soluto y solvente,  donde el soluto se encuentra en menor cantidad en comparación al  disolvente. Las soluciones se pueden preparar a partir de compuestos líquidos, solidos, gaseosos y también partiendo de una solución de mayor concentración. En esta práctica se trabajaron tanto soluciones como disoluciones, poniendo en práctica los conocimientos básicos sobre los tipos de concentraciones químicas.

1. MARCO TEORICO:

Se denomina solución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, pueden variar según lo desee. La concentración de  una solución indica la cantidad de soluto respecto a la cantidad de disolvente.

Generalmente las soluciones de acuerdo a la solubilidad, se pueden preparar en: soluciones diluidas, saturadas o sobresaturadas. Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.

1. CALCULOS Y RESULTADOS

• Calcular la cantidad necesaria de NaCl para preparar una solución 2M en 10 mL

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• Preparar una solución 0.5N en 10 mL partiendo de la concentración anterior

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• Preparar una solución de 5M de H2SO4 de 98% con una d= 1.84 g/mL en 10mL

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• Preparar una solución 2.5 M en 10 mL a partir de la concentración anterior 5M    

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• Preparar una solución de 10N en 10 mL, partiendo de la solución 5M de H2SO4.

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• Preparar una solución de 5M en 10  partiendo de la solución 2.5M de H2SO4[pic 19]

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• calcular la M del HNO3  38% con una d=1.05 g/ mL

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• realizar los cálculos para determinar la cantidad de ácido acético concentrado necesario para preparar 25Ml de una solución 1.2 M               [pic 24][pic 25][pic 26]

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• Realizar los cálculos para determinar el volumen de solución de ácido acetico1.2M preparada anteriormente para preparar 25mL de una solución 0.12N

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• Realizar los cálculos para determinar la cantidad de Hidróxido de amonio concentrado necesario para preparar 25mL de una solución 1.44N                        [pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]

• Realizar los cálculos para determinar la cantidad de solución de hidróxido de amonio 1.44M preparada anteriormente necesaria para preparar 25mL de una solución 0.183M    

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• Realizar los cálculos para determinar el peso de sulfato de cobre pentahidratado para preparar 50mL de una solución 0.1M a partir del sulfato de cobre pentahidratado solido al 99.9% de pureza  

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