Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración
Enviado por Isisbella1993@hotmail.com Isis Rios • 1 de Abril de 2020 • Apuntes • 912 Palabras (4 Páginas) • 270 Visitas
Atenco Juarez Luis Gerardo
Chávez Moreno Alan Cruz
Chávez Ortega Brian Diego
Fierros Ríos María Isabel
Romero Granillo Oscar
Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)
RESULTADOS Y ANÁLISIS
Tabla 1. Normalización de NaOH.
Reacción: HFt– + OH– → Ft2– + H2O | ||||||
No. de muestra | Masa de biftalato potasio (g) | Cantidad de biftalato (HFt−) potasio (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración exacta de NaOH (mol L-1) | % Error |
1 | 0.15 | [pic 1] | [pic 2] | 7.2 | 0.1020 | 2.0 % |
2 | 0.15 | [pic 3] | [pic 4] | 7.7 | 0.0954 | 4.6 % |
3 | 0.15 | [pic 5] | [pic 6] | 6.8 | 0.1081 | 8.1 % |
Promedio = | 0.1038 |
- Cálculos teóricos:
Patrón primario: Biftalato de potasio.
Peso: 0.15 g con 50 ml aproximadamente de agua.
Masa molar del Biftalato de Potasio: 204.22 g/mol
[pic 7][pic 8]
- Cálculos experimentales:
Bift= 0.15 g
NaOH= 7.2 ml
Masa molar del Biftalato de Potasio= 204.22 g/mol
[pic 9]
Práctica 2. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla
Tabla 1: Normalización de HCl
Concentración exacta del NaOH (titulante):
Concentración de nuestra NaOH = .1038 M
[pic 10] | |||||||||
Núm. de alícuota | Volumen de NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Volumen de HCl titulado (mL) | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | %E | Relación estequiométrica | Concentración del HCl | ||
[pic 11] | [pic 12] | %m/V | |||||||
1 | 7.2 | [pic 13] | 10 | [pic 14] | 1:1 | 0.0747 | 0.0747 | 0.2727 | |
2 | 7 | [pic 15] | 10 | [pic 16] | 1:1 | 0.0726 | 0.0726 | 0.2652 | |
3 | 8.1 | [pic 17] | 10 | [pic 18] | 1:1 | 0.0840 | 0.0840 | 0.3068 | |
Promedio | 0.0771 | 0.0771 | 0.2815 | ||||||
Exactitud | 77.1% | 77.1% |
|
Cálculos:
[pic 19][pic 20][pic 21][pic 22]
[pic 23]
[pic 24]
[pic 25]
[pic 26]
[pic 27]
[pic 28]
[pic 29]
Tabla 2: Normalización de H2SO4
Concentración exacta del NaOH (titulante):
Concentración de nuestra NaOH = .1038 M
[pic 30] | ||||||||
Núm. de alícuota | Volumen de NaOH consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Volumen de titulado (mL)[pic 31] | Cantidad de en la alícuota (mol)[pic 32] | Relación estequiométrica | Concentración del [pic 33] | ||
[pic 34] | [pic 35] | % m/V | ||||||
1 | 19 mL | .00197 | 10 mL | .00985 | 2:1 | .985 | 1.97 | 9.65 % |
2 | 19 mL | .00197 | 10 mL | .00985 | 2:1 | .985 | 1.97 | 9.65 % |
3 | 19 mL | .00197 | 10 mL | .00985 | 2:1 | .985 | 1.97 | 9.65 % |
| Promedio | .985 | 1.97 | 9.65 | ||||
Precisión |
|
|
| |||||
Exactitud |
|
|
|
...