Informe de preparacion de soluciones.

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

INFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUA

IDENTIFICACIÓN

PRACTICA N° 1

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS, DISOLUCIÓN DE SOLIDOS

FACTOR DE DIFUSIÓN DETERMINACIÓN DE MOLARIDAD NORMALIDAD

FECHA: 25/02/2016

INTEGRANTES

CÓDIGO

NOMBRE: LUSVING VILLAMIZAR SEPÚLVEDA

13.718.350

NOMBRE: CARLOS ARTURO VARGAS NOCUA

1.098.642.691

NOMBRE:

PROGRAMA:

TECNOLOGÍA AMBIENTAL

GRUPO: E

NO DE GRUPO:132

DOCENTE:

 FREY JULIO SERRANO

RESUMEN

Se llevó a cabo para le preparación de los materiales necesarios para la práctica de laboratorio entre ellos se puede mencionar:

• Vidrio reloj
• Espátula
• Vaso precipitado
• Balón aforado
• Agua destilada
• Agitador
• Balanza

1. En el primer paso se realizan los cálculos matemáticos para la preparación de la solución que es este caso es cloruro de sodio (NaCl).
2. Después de haber realizado los cálculos correspondientes se procede a medir la cantidad exacta del compuesto.
3. Extraer con una espátula lo necesario para la solución en este caso se calculó que debía ser 0.6 gr de NaCl.
4. Se procede a pesar la cantidad necesaria para lo solución, para ello se toma en cuenta ubicar la balanza  en un superficie limpia y pareja, seguidamente  calibrarla si es necesario.
5. Se pretende pesar  en un vidrio reloj, para ello es necesario conocer el peso de este, el cual se pesó y nos dio 16.3 gr a este peso se le sumara lo necesario  para tener una medida teniendo en total un peso de 16.9g en la balanza.
6. El proceso de disolución se hizo con sumo cuidado dejando caer el NaCl en las paredes del Balón aforado y no directamente dentro del agua.
7. Se procedió a vertir 100 ml de agua destilada  y agitar la solución.
8. Después se mezcló la solución con la de un vecino en 1:1
9. Se calculó los gr de la muestra en este caso  azúcar del grupo vecino.
10. Se realizó una dilución 10 veces de la muestra.
11. Fin de la practica

TABLA DE DATOS Y GRAFICAS

[pic 1]

Figura .1 cloruro de sodio (NaCl)                                                           Figura .2  vidrio reloj                [pic 2]

Figura .3  Balanza                                                                                   Figura .4  pesando el NaCl

[pic 3][pic 4]

[pic 5]Figura .5  Balón aforado                                                                              Figura .6 agua destilada [pic 6]

EVALUACIÓN Y CÁLCULOS

N= 0.1

V=10ml=0.1L

PM(Nacl)= 58.44 gr/mol

E= 1

Peso del vidrio reloj= 16.3 gr

1. W=PM *L*(N/e)

W= 58.44 gr/mol*0.1L*(0.1/1)

W=0.58gr

1. V1=(V2 C2)/C1

V1= (50ml*0.01N)/0.1N

V1=5ml

1. 0.02 % P/V

P= 0.02*100=2 gr

% P/V= (masa Sto*100)/Solución

0.02%P/V=(WSto*100%)/50ml

W=(0.02%P/V*50ml)/100%=0.01gr

ANÁLISIS DE RESULTADOS Y/O ANÁLISIS DE GRAFICAS

• En 100 ml de H20 destilada , debo agregar 0.6  gr de NaCl, a partir de la preparación de una solución 0,1 N
• Se calculó la muestra del grupo vecino  del azúcar cuyo peso es de 1.8 gr

OBSERVACIONES

• Se observó que la disolución era homogénea y no altera el color o la composición del agua de forma física.

CONCLUSIONES

Para llevar a cabo los objetivos  de esta práctica tenemos que aprender a realizar cálculos de concentraciones en soluciones, manejando ecuaciones, para poder despejar  alguna incógnita, que nos ayudara a realizar una mezcla ya planteada, donde debemos notar datos importantes relacionados con el volumen y la masa.

Al terminar la práctica  podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente práctica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.

Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración.

Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc.        Un gran economía o pérdida en la industria, la representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una solución, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• ROMERO, Jairo. Calidad del Agua. Mc Graw Hill, segunda edición, págs. 23 y 24.
• Chang, R. 2002. Química, editorial McGraw-Hill, Séptima Edición, Colombia.
• http://pro-quimica.blogspot.com.co/2009/07/laboratorio-de-quimica.html