Informe de soluciones.

INFORME DE LABORATORIO 1

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

PRESENTADO POR:

JOSE DAVID SERNA MORALES

 JESUS ALEJANDRO GAMBOA MESA

PROFESORA:

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

ESCUELA DE MICROBIOLOGIA

ASIGNATURA:

QUIMICA Y LABORATORIO

MEDELLIN

2016

MARCO TEORICO

La solubilidad es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. En una mezcla, sea esta homogénea o heterogénea, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama disolvente; no existe un disolvente universal para todas las sustancias, por ejemplo, el agua es muy soluble en compuestos como la sal o el azúcar, pero en su defecto es insoluble en compuestos como gasolina y aceite, dicha característica depende de la polaridad de los compuesto es por ello que las sustancias varían su solubilidad, otros factores en influyen en la solubilidad de los sustancias es la temperatura y la presión.

OBJETIVOS

1. Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes disolventes.
2. Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes.
3. Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de la solubilidad.

CALCULOS Y RESULTADOS

 SECCION EXPERIMENTAL

A) PRUEBA DE SOLUBILIDAD

B) CLASIFICACION POR SOLVENTES

1) Colocamos 10 gotas de agua en un tubo de ensayo pequeño y le adicionamos 3 gotas de la muestra asignada, en nuestro caso fue la muestra # 9.

2) Al ver la reacción pudimos presenciar que el compuesto era insoluble en agua, así que probamos su solubilidad en HCl al 10%.

3) Al ver la reacción pudimos presenciar que el compuesto era insoluble en HCl al 10%, así que probamos la solubilidad en NaOH al 10%.

4) Finalmente, cuando comprobamos que el compuesto era insoluble en agua, HCl al 10%, NaOH al 10%, ensayamos la solubilidad en ácido sulfúrico concentrado; la cual nos dio positiva, realizamos por último la prueba de solubilidad en ácido fosfórico.

5) Tras realizar todo el proceso de caracterización por solventes llegamos a la conclusión que el compuesto resultante pertenecía al grupo 7 (compuestos orgánicos peligrosos)

CONCLUSION

Al realizar este laboratorio llegamos a la conclusión que es muy importante saber la solubilidad que existe entre los compuestos, se han estos polares o no polares ya que nos sirven de mucha ayuda en nuestro diario vivir, por ejemplo, en el campo industrial saber identificar la solubilidad de las sustancias nos ayuda purificar un licor, procesar cualquier alimento, al momento de tener un fármaco es importante identificar su solubilidad para saber el modo de uso; desde el punto de vista ecológico es fundamental saber la solubilidad de muchos compuestos al momento de reaccionar con el agua de los ríos para que no se contaminen y no muera la fauna y flora de un ecosistema.

PREGUNTAS

PARA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

1. Propanol (CH3-CH2-CH2-OH)                                                E) propanal-aldehido
2. Dietil-eter (H3C-CH2-O-CH2-CH3 )                             

                                                                                                                      [pic 1]

1. Ácido etanoico                                                                                F) Etil-benceno

[pic 2]                                                                                   [pic 3]                                                                                 

1. Hexanoamida                                                                     G) Etilamina

                                                                                                      [pic 4]

[pic 5]                                                                       

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