INFORME DE QUIMICA SOLUCIONES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JULIACA UNAJ INGENIERA AMBIENTAL

Informe de laboratorio de química

Soluciones

INFORME : Química I

DOCENTE : Ing. PINEDA TAPIA José Luis

INTEGRANTES

CÓDIGO

REALIZADO

:

:

: QUISPE CONDORI Omar Washington

4246466993

En el laboratorio de química el 20 de noviembre del 2014 a las 9: AM

SEMESTRE : I

FECHA DE ENTREGA : 02/12/2014

JULIACA – PERU

2014

INFORME DE QUÍMICA

SOLUCIONES

RESUMEN

OBJETIVOS. Aprender a preparar soluciones de todo tipo y saber todas las características de las mismas. Utilizando materiales equipos. También instrumentos medida. Como pipeta, pro pipeta, vaso de precipitados, matraz aforado, espátula, balanza y en cuanto a reactivos tenemos a sulfato cúprico, hidróxido de sodio y ácido clorhídrico. Con el sulfato cúprico se hizo una solución 0.1 M con volumen de 50ml, en el caso del hidróxido de sodio se preparó 100 ml 0.1 N con agua, se hizo un segundo experimento con el sulfato cúprico de concentración 0.01 M, y por último se preparó una solución de dilución 0.01 N a partir de una que tenía una concentración de 0.1 N. análisis y resultados. Los resultados obtenidos en la práctica no corresponden a los teóricos por que al momento de realizar el experimento se tuvo muchos errores, en primer lugar no se dio el correcto traslado del soluto y en efecto vario un poco la concentración.

PALABRA CLAVE: expresar las concentraciones físicas y químicas.

SUMMARY

OBJECTIVES. Learn how to prepare solutions of all kinds and know all the features of the same. Using equipment. Also measure instruments. As pipette, pro pipette, beaker, volumetric flask, spatula, balance and in terms of reagents we have cupric sulphate, sodium hydroxide and hydrochloric acid. With the cupric sulfate was a 0.1 M solution with volume of 50ml, in the case of sodium hydroxide was prepared 100 ml 0.1 N with water, it became a second experiment with the cupric sulfate concentration of 0.01 M, and finally was prepared a solution of 0.01 N dilution from one that had a concentration of 0.1 N. analysis and results. The results obtained in practice do not correspond to the theoretical in at the time of doing the experiment had many errors, in the first place were not given a proper transfer of the solute and indeed varied a little concentration.

Keyword: to express the physical and chemical concentrations.

INTRODUCCION

Una disolución es una mezcla homogénea de moléculas, átomos e iones de dos o más sustancias, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las disoluciones que se utilizan tienen componentes, y se les llama disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en mayor proporción, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o en general a la sustancia de inveteres.

Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolventes presentes . Ir atraparte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en disolución, o para calcular la cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta saber la concentración de las disoluciones.

OBJETIVOS

 Aprender a preparar disoluciones “tipo” en el laboratorio

 Expresar las concentraciones de las disoluciones en unidades físicas y químicas

 Calcular la masa de soluto en un volumen dado, el volumen de disolución que contiene una cantidad de soluto.

 Preparar una disolución de una concentración dada a partir del soluto en estado sólido y a partir de un líquido (por dilución)

FUNDAMENTO TEORICO

En química la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve a l soluto , y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada esta la disolución, y a mayor proporción más concentrada esta, la concentración puede expresarse dela siguiente manera.

Masa – masa, masa – volumen y volumen – volumen.

Las disoluciones que se utilizaran en la práctica serán disoluciones liquidas, en las que el disolvente va a ser el agua. La concentración de la disolución la vamos a expresar en términos de unidades químicas.

La molaridad o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.se presenta con la letra m y se expresa en mol/L

M= n/v (L) = moles de soluto / litros de solución

N = parámetro * M

Preparación de disoluciones con material aforado

Para preparar una disolución lo primero que devenlos conocer es el volumen y la concentración que queremos preparar una vez conocidos, calcular la cantidad de soluto necesario. La forma en que se calcula y mida la cantidad depende de si partimos de solutos.

 SOLIDOS: basta pesar para obtener va cantidad que corresponda a los moles necesarios.

 LÍQUIDOS: pueden ser líquidos puros o disoluciones de riqueza o molaridad conocida.

A. Si el líquido de partida es puro podemos:

 Pesar el liquido

 Si conocemos la densidad, calcular el volumen correspondiente y medirlo con una pipeta u otro material calibrado.

B. Si partimos de una disolución del compuesto podemos:

 Si conocemos la concentración de la disolución, calculare el volumen necesario por una simple operación matemática.

 Si conocemos la densidad de la disolución y su riqueza (% del compuesto en la disolución), calcular el volumen correspondiente a los moles necesario.

MATERIALES Y MÉTODOS

MATERIALES

 Matraces aforados de 100ml

 1 matraz aforado de 50ml

 1 pipeta de 5ml

 1 pipeta de 1 ml

 2 vasos de precipitados de 50ml

 2 embudos cónicos

 1 varilla de vidrio

 1 cuenta gotas de plástico

 2 embudos cónicos

 1 varilla de vidrio

 1 cuenta gotas de plástico

 1 pro pipeta

 Frasco

...