Informe Quimica

RESUMENOBJETIVOSOBJETIVO GENERAL

Conocer una técnica de separación que se utiliza frecuentemente en loslaboratorios de química y en la industria, como en la obtención de agua destilada,de licores destilados (brandy, whisky, entre otros) y en la separación denumerosos compuestos orgánicos.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

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Conocer el montaje que se realiza para la destilación.

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Reconocer cada uno de los pasos que se siguen para realizar una buenadestilación.

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Identificar en cada uno de los pasos el tiempo utilizado en su desarrollo.

FUNDAMENTO TEORICODESTILACION

La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación desustancias miscibles. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente unadisolución, y condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido.Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que solo una de ellas es volátil,se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente más volátil serecogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedara en elmatraz de destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles ladestilación simple no lograra su completa destilación. La mezcla comenzara ahervir a una temperatura intermedia entre los puntos de ebullición de los doscomponentes, produciendo un vapor que es más rico en el componente más volátil(de menor punto de ebullición). Si condesamos este vapor obtendremos un líquidoenriquecido notablemente en este componente, mientras que el líquido que quedaen el matraz estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor punto deebullición). Por tanto, en una destilación simple no conseguimos separarcompletamente las dos sustancias volátiles.

Para conseguir esta separación habría que someter a nuevas destilación tanto eldestilado como el residuo obtenido. Esto hará el destilado cada vez más rico en elcomponente más volátil separando este del menos volátil. Las llamadas columnasde destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una columna dedestilación el vapor se condensa y se vuelve a destilar muchas veces antes deabandonar la columna. Normalmente se recogen pequeñas fracciones delproducto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada. Existensustancias que en ciertas proporciones forman mezclas llamadas azeotropicasque se caracterizan porque su vapor tiene la misma composición que la faseliquida y que por tanto no se pueden separar por destilación. Un ejemplo típico esla mezcla azeotropica formada por el etanol y el agua (95.6% de etanol y 4.4%agua) cuyo punto de ebullición a una atmosfera es de 78.2 °C.

DESTILACION SIMPLE

En esta, los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia uncondensador, el cual los enfría (condensación) de modo que el destilado noresulta puro. Su composición será diferente a la composición

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