Reacciones en solución acuosa.

Angi PinzonInforme7 de Agosto de 2016

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UNIVERSIDAD DE LA SABANA

FACULTAD DE INGENIERÍA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PRÁCTICA N°4

PROPIEDADES GENERALES DE LAS SOLUCIONES ACUOSAS Y SUS REACCIONES

María Alejandra Franco Ospina

Angi Tatiana Pinzón Carrillo

24 de Febrero de 2016

Grupo 102

1. Objetivos.

Identificar las manifestaciones que se puedan generar en la práctica de laboratorio, a su vez logrando observar los cambios que se generarán a la solución, que son productos de reacciones químicas.

Objetivos Específicos.

Utilizar los conocimientos adquiridos en los cursos de química para así analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, adicionalmente aplicar los conceptos encontrados en la literatura recomendada.

Encontrar la formulación de las ecuaciones químicas utilizadas en el laboratorio, logrando representar el cambio químico ocurrido en la solución.

Aplicar los conocimientos adquiridos en el curso de Química General en las diferentes reacciones acuosas, mediante el llenado de tablas.

2. Cálculos, Datos y Resultados.

2.1. Determinación de la acidez para los reactivos.

Para lograr determinar la acidez de cada uno de los reactivos, se hizo a través de indicadores de pH y los resultados fueron los siguientes:

Tabla 1. pH de reactivos usados en la práctica.

Tabla 2. pH productos de las reacciones hechas en la práctica.

2.2. Datos Experimentos N°1 al N°6.

Tabla 3. Observaciones y resultados del experimento N°1.

	Reactivos	Productos
	H2C2O4	KMnO4	H2SO4	K2SO4	MnSO4	CO2	H2O
Tipo de compuesto (Iónico o Covalente)	Covalente	Iónico	Covalente	Covalente	Iónico	Covalente	Covalente
Tipo de Fuerzas intermoleculares	Puentes de hidrogeno	Dipolo	Puentes de hidrogeno	Dipolo	Dipolo	Dipolo	Puentes de hidrogeno
Tipo de Electrolito	Fuerte	Fuerte	Fuerte	Fuerte	Fuerte	No electrolito	Débil
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿sólido, gas, líquido?	Acuoso	Acuoso	Acuoso	Acuoso	Acuoso	Gaseoso	Liquido
¿Catalizador?	No	No	No	No	No	No	No
Ecuación química que representa el cambio	Ecuación 1 (tubo 1): 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O +10 CO2[pic 18] Ecuación 2 (tubo 2): [pic 19]
Tipo de reacción	Redox
Observaciones	En el tubo de ensayo N⁰1 al añadir dos gotas de solución de H2SO4 a 5 ml de H2C2O4, y luego de agitar la muestra y al agregar gotas de KMnO4 se observó que la solución se tornó de color fucsia, pero al calentar esta solución volvió a su estado incoloro, ya que al calentarse produce CO2 el cual extrae el color fucsia de la solución. En el tubo de ensayo N⁰2 que contenía 5 ml de agua destilada se le adiciono dos gotas de H2SO4 y a su vez se le agregó KMnO4 se observó que la solución torno de color fucsia y al calentar la solución no perdió su color.

Tabla 4. Observaciones y resultados experimento N°2

	Reactivos	Productos
	Pb(NO3)2	KI	KNO3	PbI2
Tipo de compuesto (Iónico o Covalente)	Covalente	Iónico	Covalente	Iónico
Tipo de Fuerzas Intermoleculares	Dipolo inducido	Ion Dipolo	Dipolo	Dipolo
Tipo de Electrolito	Fuerte	Fuerte	Fuerte	No electrolito
En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido?	Acuoso	Acuoso	Acuoso	Sólido
Temperatura	22°C	22°C	22°C	22°C
¿Catalizador?	No	No	No	No
Ecuación química que representa el cambio	Ecuación 3: Pb(NO3)2 + 2 KI 2 KNO3 + PbI2[pic 20]
Tipo de reacción	Precipitación
Observaciones	Al agregar 5 ml de solución 0.1 M de Pb(NO3)2 y 5 ml solución de 0.1 M de KI al vaso de precipitados de 250 ml que contenía 55 ml de agua destilada, se observó que se formó un precipitado de color amarillo, ya que esto paso al momento en que se agregaron las gotas de KI se puede inferir que el responsable de este cambio de color fue KI.

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