Reacciones químicas en disolución acuosa

N°

Ecuación

Balance de ecuación química

Observaciones

1

Ecuación general

[pic 11]

Se observó como resultado un precipitado de color blanquecino.

Ecuación iónica total

+[pic 12][pic 13]

Ecuación iónica neta

[pic 14]

Iones espectadores

[pic 15]

2

Ecuación general

[pic 16]

Se observó como resultado un precipitado de color amarillo fosforecente.

Ecuación iónica total

[pic 17]

[pic 18]

Ecuación iónica neta

[pic 19]

Iones espectadores

[pic 20]

N°

Ecuación

Balance de ecuación química

Observaciones

1

Ecuación general

[pic 21]

[pic 22]

Primero al añadir el ácido acético/vinagre blanco junto a unas gotas de fenolftaleína era incoloro, pero al añadir 30 gotitas de NaOH, cambió de color a un rojo grosella.

Ecuación iónica total

[pic 23]

[pic 24]

Ecuación iónica neta

[pic 25]

Iones espectadores

[pic 26]

2

[pic 35]

Observamos que la solución tenía un color morado intenso por el permanganato de potasio, luego añadimos ácido sulfúrico y la solución se calentó, luego añadimos 1 gota de  y cambió de color a transparente e hizo burbujas.[pic 36]

Oxidación

[pic 37]

Reducción

[pic 38]

Agente reductor

[pic 39]

Especie oxidada

[pic 40]

Agente oxidante

[pic 41]

[pic 42]

Especie reducida

[pic 43]

[pic 44]

N°

Ecuación

Balance de ecuación química

Observaciones

1

Ecuación general

[pic 45]

[pic 46]

Al echar Cloruro de hierro (III), la sustancia era amarillenta, pero luego al combinarlo con KSCN (20 gotas) cambió a una coloración rojo sangre.

Ecuación iónica total

[pic 47]

[pic 48]

Ecuación iónica neta

[pic 49]

Iones espectadores

[pic 50]

2

Ecuación general

[pic 51]

Primero echamos sulfato de cobre al tubo de ensayo y tenía un color celeste, pero luego echamos 20 gotitas de amoníaco, observamos que pasó a ser un color azul eléctrico.

Ecuación iónica total

[pic 52]

Ecuación iónica neta

[pic 53]

Iones espectadores

[pic 54]