Reacciones Químicas en Disolución Acuosa

Reacciones Químicas en Disolución Acuosa

1.- Objetivos:

• Diferenciar reacciones químicas de precipitación, acido-base, de óxido-reducción y reacciones de formación de complejos.

• Escribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares.

2.- Fundamento Teórico:

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

1. REACCION DE PRECIPITACION:

• Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.

Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)

2. REACCION ACIDO- BASE:

A.-Concepto de ácido-base según Arrhenius:

• El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.

Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:

H2SO3 HSO3- + H+ SO3-2 + 2 H+

Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH ). Por ejemplo:

Na(OH) Na+ + OH-

Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido base por ser estos iones los causantes de las mismas. Sin embargo surgieron algunas dificultades:

En disolución acuosa, el ion H+ no existe ya que al tener un radio pequeño y no poseer electrones, se solventa con mucha facilidad:

HCl + H2O Cl- + H3O+

Existen sustancias que no poseen grupos OH- y son capaces de comportarse como las bases. Por ejemplo:

NH3 + HCl NH4Cl

El NH3 reacciona con los ácidos para dar una sal.

B.-Teoría de Brönsted - Lowry

La teoría de Arrhenius sólo servía para ácidos y para bases en solución acuosa. En 1923, de forma independiente y casi simultánea, N. Brönsted (a la izquierda) y T. M. Lowry (a la derecha) elaboraron un concepto más amplio, que puede resumirse de la siguiente manera:

Ácido: Sustancia que tiende a dar protones a otra.

Base: Sustancia que tiende a aceptar protones cedidos por un ácido.

Por ejemplo:

H2O + HCl à H3O+ + Cl- (ac)

base1 + ácido2 à ácido1 + base2

CH3COOH + H2O CH3COO- (ac) + H3O+

ácido1 + base2 base1 + ácido2

Esta teoría plantea

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