REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA, DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA, DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.

Fecha: 28 agosto de 2019

  OBJETIVOS:

• General:

Observar y determinar las diferentes reacciones y la concentración de las siguientes soluciones acuosas: H2CO2 + H2SO4, Pb(NO3) + KI, HNO3 + HCl, Fe(NO3) + NH4OH, Na2CO3 + HCl.

• Específicos:

-Estudiar cómo reaccionan los compuestos al ser mezclados en agua destilada.

-Realizar las diferentes mezclas correspondientes y determinar los efectos que tiene cada reacción.

OBSERVACIONES.

Experimento #1

 Tubo de ensayo 1.

Al verter las 5 gotas de Permanganato de Potasio al tubo de ensayo que contiene Ácido Oxálico y Ácido Sulfúrico, se observa como el Permanganato de Potasio se demora en disolver y sin calentar cambia de color.

Tubo de ensayo 2

Al verter 2 gotas de Permanganato de Potasio al tubo de ensayo que contiene Ácido Sulfúrico y Agua Destilada, el Permanganato se disolvió más rápido, sigue sin presentar ningún cambio de color, pero burbujea.

Experimento #2

 Al agregar 2,5ml de Yoduro de Potasio a la solución con Agua destilada y Nitrato de Plomo (II) se observa como la solución cambia a color amarillo y se forma precipitado en el fondo.

Experimento #3

Tubo de ensayo 1.

Al agregar dos gotas de Ácido Nítrico al agua destilada, y después Nitrato de Plata no se observa ningún cambio.

Tubo de ensayo 2.

Al agregar al agua destilada dos gotas Ácido Nítrico, cinco gotas de Cloruro de Sodio líquido y después 0,5 ml de Nitrato de Plata, se observa como la solución toma color blanco lechoso oscuro.

Tubo de ensayo 3.

Al agregar cinco gotas de Cloruro de Sodio líquido al agua destilada y después Nitrato de plata se observa como la solución toma color blanco lechoso oscuro.

Tubo de ensayo 4.

Al agregar Nitrato de Plata al agua de la llave, la solución tomó color blanco lechoso claro.

Experimento #4

En un vaso de precipitado había Agua destilada y Nitrato Férrico, al agregar Hidróxido de Amonio se forma una precipitación en toda la solución, y se vuelve color café.

Experimento #5

En primera instancia se tenía solución de agua destilada con Carbonato de Sodio,  al aplicar las gotas de Ácido Clorhídrico se observa una aparición de burbujas, y un poco de tardanza  para mezclarse.

Experimento #6

Al agregar 9 gotas de Hidróxido de Sodio a 2 ml Ácido Clorhídrico se sintió un aumento en la Temperatura.

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Experimento #1.

Tubo de ensayo #1

[pic 1]

Tubo de ensayo #2

[pic 2]

Experimento #2

[pic 3]

Experimento #3

Tubo 1.

[pic 4]

Tubo 2.

[pic 5]

Tubo 3.

[pic 6]

Experimento #4

[pic 7]

Experimento #5

[pic 8]

Experimento #6

[pic 9]

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

• En el experimento 1, se observó como al agregar las 6 gotas de Permanganato de Potasio, la reacción cambió de color. Esta fue la evidencia química que tuvo esta reacción para demostrar que sus reactivos forman enlaces químicos, el cambio de color en la solución.
• En el experimento 2, cuando se agregó Yoduro de Potasio a la solución de Agua destilada y Nitrato de Plomo (II) se observaron dos indicadores de que ocurrió una reacción: la primera fue el cambio de color, tomó un color amarillo, y la segunda fue la formación de precipitado de Yoduro de Plomo (II) en el fondo del vaso. La precipitación es una reacción química en la que dos reactivos en fase acuosa (solubles en agua) se unen y forman un producto insoluble en agua, en este caso fue el Yoduro de Plomo (II).
• En el experimento 3, en el tubo de ensayo 2 y 3, se observó un cambio de color a blanco lechoso oscuro formándose una solución homogénea, ya que no se podían distinguir sus diferentes compuestos. El nitrato de plata usado en los tubos de ensayo 2, 3 y 4 se pudo evidenciar el cambio de color a blanco lechoso. Ésto, porque dicho compuesto es comúnmente usado para detectar cloruros en soluciones.
• En el experimento 3, en el tubo de ensayo 1, no hubo ninguna evidencia de reacción entre el agua destilada, Ácido Nítrico y Nitrato de Plata.
• En el experimento 4, se observaron dos manifestaciones de un cambio químico, El primero, la formación de precipitado de Hidróxido de Hierro (III), un poco fuera de lo común ya que es un precipitado en forma de soliditos en toda la solución. El segundo, fue un cambio de color a color café.
• Un catalizador es lo que permite que la velocidad de una reacción aumente, en el experimento 1, el catalizador usado fue el calor. Se observó como al calentar los tubos de ensayo cambiaron de color, es decir, hizo que ocurriera una reacción química, más rápido.
• En el experimento 6, al agregar las 9 gotas de Hidróxido de Sodio, se observa un cambio en la temperatura, la solución de Ácido Clorhídrico con Hidróxido de Sodio aumenta su temperatura, ésta es generada por un cambio de energía dentro de la reacción.

• En el experimento 6, esta reacción es catalogada como Ácido-Base debido a que es una reacción en la que sus reactivos deben ser un ácido y una base, en este caso el ácido es el HCl (Ácido Clorhídrico) y la base el NaOH (Hidróxido de Sodio), para que sus productos necesariamente sean una sal y agua. La sal en este caso es el NaCl (Cloruro de sodio).

CONCLUSIONES.

1. Se evidenció que para saber si una reacción se produce se observan diferentes cambios de color, absorción y liberación de energía y aparición de burbujas o precipitados.
2. Se pudo observar que en algunos casos entre más tiempo transcurre se puede evidenciar mejor los cambios que produce la reacción.
3. Un muy frecuente indicador de reacción son los cambios de color inesperados.
4. El Nitrato de Plata es un compuesto muy utilizado para detectar presencia de Cloruros en diferentes soluciones.
5. Los electrolitos más fuertes son las sales debido a que cuando son disueltas en agua permiten el paso de la corriente. Por ello, si introducimos los extremos de un circuito eléctrico en una disolución de sal, el movimiento de las partículas cargadas (iones) permitirá el paso de la corriente eléctrica.
6. Las manifestaciones químicas o evidencias de reacciones son muy útiles porque permiten observar a simple vista cuando ocurrió la reacción. Por ejemplo, se observa a simple vista burbujeo, cambio de color, aumento en la temperatura, formación de precipitado, etc.

BIBLIOGRAFÍA.

-Fuerzas intermoleculares. tomado de http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm

-Enlace químico, extraído de https://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

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