PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES.

PREPARACIÓN, TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVOS:

1. Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2. Calcular el % (m/m, m/v y v/v), M, m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada del solvente.
3. Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
4. Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido- base.
5. Determinar la concentración de ácido acético contenido en una muestra de vinagre

I PARTE: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA

Colocamos de 4-6 lentejas de hidróxido de sodio en un vaso químico de 100 ml. Añadimos 40 ml de agua al vaso químico y revolvimos hasta disolverlo, transferimos el contenido del vaso químico a un matraz volumétrico de 100 ml, adicionamos 5 ml de agua al vaso químico para lavar cualquier residuo de NaOH que hubiese quedado, luego adicionamos agua al matraz hasta la marca de aforo. Agitamos para homogeneizar la solución,

II PARTE: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DESCONOCIDA MEDIANTE TIULACIÓN

RESULTADOS

Tabla N°1: Titulación de NaOH

CÁLCULOS

Titulación de NaOH

Volumen promedio: 2.9+3=5.9/2=2.95ml

Molaridad: M= (0.1M)(10ml)/2.95ml= 0.339 ml

III PARTE: DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO PRESENTE EN UNA MUESTRA DE VINAGRE

RESULTADOS

Tabla N°2 Titulación de Vinagre

CÁLCULOS

Volumen promedio: 9.8+10.3/2=10.05 ml

Molaridad del vinagre: (0.339 M) .(10.05 ml)/5ml= 0.68M

Gramos de ácido acético: (0.68*0.005)(60g/mol)= 0.204g

Porcentaje: 0.204 g/ (1.01)(5)*100= 4.03%

CUESTIONARIO

1. Mencione tres campos en los cuales los procedimientos de titulación puede tener aplicación práctica, Explique.

• Producción de alimentos. Para la determinación de la acidez de los alimentos.
• Producción de combustibles. Para la determinación del tipo de combustible obtenido, y evitar la mala inyección en autos equivocados.
• Producción de medicamentos. Para la determinación de la concentración de sustancia que forma parte de la medicina para evitar la intoxicación.

1. Mencione tres razones por las cuales el conocimiento de las formas de expresar y calcular la concentración de soluciones es importante para el curso de química general.  

• Porque nos prepara para afrontar futuras asignaciones sobre este tema.
• contribuye a incrementar el conocimiento y la capacidad de resolver dichos casos.
• Nos ayuda a encontrar diferentes datos desconocidos de una solución.

1. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales

• Los errores que yo veo es en la balanza que usamos, ya sea que la pongamos en 0 u otra cosa, y los resultados sean inciertos.
• La falta de precisión al producir las soluciones

PRÁCTICA

1. Si 15 g de cloruro de potasio se disuelve en suficiente cantidad de agua para preparar 500 ml de una solución cuya densidad es 1.032 g/ml, determine:

1. M de la solución

a) M de la solución

15g KCl ((1 mol KCl)/(74.5 g KCl))=0.20 mol

M = (moles soluto)/(L solucion )

M = (0.20 mol)/(0.5 L)

M =0.4M

1. m de la solución

m=pV

m=1.032 g/ml x500ml m=(0.2 mol)/(0.501 kg)

m=516g (solución)

516-15g=501(solvente) m=0.399 mol/kg

501g=0.501kg  m=0.4 m        

1. % m/m

%m⁄m= 15g/516g x100)

%m⁄m= 0.029x100)

%m⁄m= 2.9 %

1. % m/v

%m⁄v= (15g/500ml)x100)

%m/v= (0.03)x100)

%m/v=3%

1. X de los componentes

x=(moles soluto)/(moles totales) moles totales=mol soluto+mol solvente

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