PRÁCTICA #4 PREPARACIÓN Y TITULACIÓN DE SOLUCIONES

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                        PRÁCTICA #4

PREPARACIÓN Y TITULACIÓN DE SOLUCIONES

Laboratorio de química

Instructores: Michael Orellana, Abner Rodríguez

                                Integrantes

Arnold Logan:   21521069

Marcel Tosta:   21541164

San Pedro Sula, Honduras     25 de febrero de 2016

INTRODUCCION

Una solución es una mezcla de homogénea, a nivel molecular de dos o más sustancias.

Frecuentemente, las soluciones consisten de una sustancia, en soluto, disuelto en otra sustancia, el solvente o disolvente.

Las soluciones que se utilizan en el laboratorio suelen ser liquidas, y el solvente más empleado es el agua.

Por lo general, las soluciones se emplean para suministrar reactivos para reacciones químicas. Las soluciones permiten una mezcla más íntima que las sustancias reaccionantes a nivel molecular, en una forma más eficaz d la que sería posible si estos estuvieran en estado líquido.

OBJETIVOS

• Aprender que es una solución y saber identificar como está compuesta.

• Aprender para que sirven las soluciones.

• Saber qué tipo de solventes podemos usar.

Resumen del trabajo realizado

Experimento #1

Preparación de una solución diluida de HCL

• Transferir a un Matraz volumétrico de 100ml, 50ml de la solución de Ácido Clorhídrico 0.1M (solución). Realice esta actividad con la ayuda de la probeta de 100ml y el succionador.

• Complete con agua destilada hasta la marca de aforo del Matraz.
• Tape bien.
• Homogenice la solución invirtiendo el Matraz varias veces.

              Nota: Esta solución será utilizada para el desarrollo del experimento dos.

Experimento #2

Determinación de la Moralidad de una solución de HCL

• Doble un cuadro de papel encerado de acuerdo a las instrucciones de su instructor.
• Pese el papel encerado en una balanza digital.
• Pese en el papel aproximadamente 0.1g de Na2CO3 (patrón), anote el peso exacto.
• Transfiera el Na2CO3 a un Matraz Erlenmeyer de 250ml. Lavar el papel con la ayuda de una pizeta de agua destilada, cuidado de que esta agua de lavado caiga dentro del Matraz Erlenmeyer.
• Agregue aproximadamente 25ml de agua destilada y disuelva el Na2CO3.
• Agregue 2 o 3 gotas de indicador anaranjada de metilo. Tomará un color amarillo.
• Llene una Bureta con 40ml de la solución de HCL que preparo en el experimento 1.
• Agregue agitando gota a gota la solución de HCL. Cada adición produce una coloración anaranjada que desaparece al agitar. A medida que se va acercando el punto final, esta colocación, al agitar, tarda más tiempo en desaparecer. Cuando solo una gota de la solución de HCL Cambia el color de la solución de amarillo a anaranjado, será habrá llegado al punto final.
• Anote la lectura final de la Bureta.
• Calcule la Moralidad de la solución de HCL 

Reporte de Datos y Cálculos

Paso1

En un Beaker de 100ml se midió 50ml de Ácido Clorhídrico (HCL).

Paso2

Ahora usamos el Matraz volumétrico para medir 100ml de agua destilada y veremos la moralidad de la sustancia en el Matraz volumétrico.

Paso3

El carbonato de sodio debe  pesa 0.1g, en la balanza digital utilizamos un papel y le doblamos las cuatro esquinas hacia adentro.

Paso4

El peso del papel es de 0.29g y se le agrego el carbonato y dio un peso total de 0.40g.

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