Como es la Preparación, Concentración y Titulación de Soluciones

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ

FACULTAD DE INGENIERÍA DE SISTEMAS COMPUTACIONALES

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO

“Preparación, Concentración y Titulación de Soluciones”

PROFESOR: ALBANO DÍAZ R.

INTEGRANTES:

 ENRIQUE CHONG                                                                                                                          8 - 921 – 1198

JOSSETT FRANCESCHI                                                                                                                      8 - 920 - 2091

DAVID XIAN                                                                                                                                     8 - 900 – 2285

GRUPO: 1IL113

II SEMESTRE

9/9/15

Introducción

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución cuya concentración es conocida, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. Se detiene la adición cuando el indicador cambia de color, este punto es llamado punto de equivalencia y es en el que ocurre la neutralización.

Además en el presente medio veremos la importancia de los indicadores para los químicos en la determinación del punto de neutralización en las reacciones.

Objetivos

1. Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2. Calcular el %(m/m, m/v y v/v) M. m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
3. Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
4. Desarrollar destreza del uso de la bureta y el instrumento adecuado en un proceso de titulación ácido – base.
5. Determinar la concentración de ácido acético contenido en una muestra de vinagre.

Materiales

1. Balanza
2. Embudo corriente
3. Policial
4. Matraz Erlenmeyer
5. Matraz Volumétrico
6. Botella Lavadora
7. Bureta
8. Pipeta Serológica

Reactivos

1. NaOH Solido
2. Fenolftaleína
3. Solución, estándar HCl 0,1 M
4. Vinagre

Procedimiento

I PARTE. Preparación de una solución de concentración desconocida.

1. Coloque 4 – 6 lentejas de hidróxido de sodio en un vaso químico de 100 mL. El NaOH es caustico e higroscópico por lo que debe ser manipulado con la ayuda de una espátula y en forma rápida.
2. Añada 40 mL de agua al vaso químico que contiene el hidróxido de sodio y agite hasta disolver.
3. Transfiera el contenido del vaso químico a un matraz volumétrico de 100 mL.
4. Adicione 5 mL de agua al vaso químico para lavar cualquier residuo de NaOH que hubiese quedado. Adiciónelo al matraz.
5. Repita el punto anterior unas veces más de ser necesario.
6. Adicione agua al matraz hasta la marca de aforo. Agite para homogenizar la solución, luego rotúlela.

II PARTE. Determinación de la concentración de una solución desconocida mediante titulación.

1. Tome una alícuota de 10 mL del estándar de HCL 0,1M proporcionado por el profesor y colóquela en un matraz Erlenmeyer de 250mL, añádale 3 gotas de fenolftaleína.
2. Proceda a llenar una bureta de 50mL con la solución de NaOH de la primera parte.
3. Asegúrese de eliminar las burbujas y anote el volumen inicial de la bureta en la tabla N°1.
4. Proceda a titular la solución estándar de HCl 0.1M con la solución de NaOH, agregando gota a gota de NaOH sobre la solución de HCl hasta que esta última presente el cambio de color indicado.
5. Anote el volumen final de la solución de NaOH en la bureta en la tabla N°1.
6. Repita todo el procedimiento con otra muestra de 10mL del estándar de HCl 0.1M.

Resultados y Discusión

TABLA$1  Titulación de NaOH

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