Titulación es obtener la concentración de un soluto en una solución

UNIVERSIDAD INTERAMERICANA

Recinto de Bayamón

Departamento de Ciencias Naturales y Matemáticas

Fundamentos de Química: CHEM 1111

Experimento No. 7: TITULACIÓN

Introducción

El propósito de una titulación es obtener la concentración de un soluto en una solución. En el experimento que haremos en el laboratorio, buscaremos la concentración molar de una solución de ácido clorídrico, HCl. Para hacerlo, descargaremos con una bureta un volumen de una solución de hidróxido de sodio, NaOH, (el titulante) de concentración conocida. Los datos que necesitamos para determinar la concentración de HCl en la solución son: a) el volumen de la solución de HCl que titularemos, b) la molaridad del titulante, y c) el volumen del titulante que descargamos en la solución de HCl. El volumen de la solución de HCl (a), usted lo medirá en una probeta de acuerdo con lo que le diga el procedimiento. Luego vierte esa cantidad en el matraz cónico donde descargará el titulante. La molaridad del titulante, (b), lo obtiene de la botella de la solución de NaOH que verterá en la bureta. El volumen descargado del titulante lo obtiene de la lectura de la bureta. Pasemos entonces a describir como se lee una bureta.

A. Lectura de bureta

Contrario a una probeta, la bureta mide el volumen descargado del titulante. La probeta mide el volumen contenido en la probeta. Por eso, en la parte superior, la probeta comienza con el total de mililitros para los cuales tiene cabida; en la parte inferior termina en 0.0 mL. La bureta, por el contrario, comienza desde 0.00 mL arriba y llega hasta 50.00 mL abajo.

Antes de titular, usted lee directamente de la bureta en donde se encuentra el menisco del titulante. Esta lectura será su volumen inicial, Vi. No tiene que empezar en 0.00 mL exactamente. Lo importante es que anote el valor exacto de donde se encuentra el menisco antes de titular. Al final de la titulación, esto es, cuando la solución cambia de color, usted lee directamente en donde se encuentra el menisco del titulante. Esta lectura será su volumen final, Vf. Luego, el volumen descargado será la diferencia entre el volumen final y el inicial, V. La fórmula matemática para calcular V es

V = Vf – Vi

B. Cálculos de molaridad

Molaridad, M, se calcula dividiendo moles de soluto, n, entre volumen de solución, V, expresados en litros, o sea

Conociendo la molaridad del titulante y el volumen que se descargó, podemos calcular los moles de NaOH que se añadieron a la solución de HCl de la siguiente forma:

En el punto final de la titulación, o sea, cuando la solución cambia de color, hay la misma cantidad de moles de HCl y de NaOH en la solución. Es decir

Luego, conociendo los moles de HCl y el volumen que vertimos en el matraz cónico, podemos usar la ecuación de molaridad para calcular la molaridad de la solución de HCl.

Objetivos del experimento

1) Determinar la molaridad de una solución de HCl.

Objetivos capacitantes

1) Resolver problemas que envuelvan estequiometría de una reacción.

2) Practicar la técnica de titulación.

Equipo

1) Bureta

2) Matraz cónico de 125 ó 250 m

3) Soporte (No tiene que dibujarlo en la libreta)

4) Agarradera de bureta

Reactivos (Buscar en MSDS)

1) 100 mL de HCl (ac) (< 0.5 M)

2) 100 mL de 0.1 M NaOH (ac)

3) Feloftaleína

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