TITULACION DE SOLUCIONES

Marco Teórico:

SOLUCIONES QUIMICAS

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

Formadas básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

CONCENTRACION NORMAL

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

N=(equivalente gramo soluto )/(L de solucion )

TITULACIÓN

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

NA VA = NB VB

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

Parte Experimental:

Cálculos:

Calcular y medir el volumen de HCl, 1N, que se necesita para preparar 250mL de solución 0,100N de HCl.

Preparación:

Llenar el balón volumétrico (250 ml) con agua, hasta la mitad de su volumen.

Dejar caer el HCl, 1N,medido en el balón que contiene agua.

Añadir agua al balón, agitando constantemente hasta la marca que indica el volumen de la solución preparada, tomando en cuenta el menisco y la línea del aforo.

Comprobación:

Llenar la bureta con la solución de Hidróxido de Sodio de título conocido.

Con la pipeta, medir los volúmenes indicados de la solución

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